题目内容
15．在密闭容中发生下列反应aA（g）?cC（g）+dD（g）△H=-m kJ/mol达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是（ ）| A． | 平衡向正反应方向移动了 | B． | A的转化率变大了 | ||
| C． | a＜c+d | D． | △H值变大了 |
分析 假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，C的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，C的浓度为原来的1.7倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a＜c+d，压强增大，速率加快，新平衡的正、逆速率都大于原平衡，据此结合选项解答．
解答 解：A、平衡向逆反应方向移动，故A错误；
B、平衡向逆反应方向移动，A的转化率减少，故B错误；
C、压强增大，平衡向逆反应移动，即a＜c+d，故C正确；
D、反应热只与反应物和生成物的总能量有关，所以△H的值不变，故D错误；
故选C．
点评 本题可以化学平衡的影响因素，难度不大，根据D的浓度变化判断平衡移动方向是解题的关键，注意根据平衡移动图象理解速率的变化．
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6．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/（mol•L-1） | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/（mol•L-1） | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
| A． | 反应达到平衡时，X的转化率为50% | |
| B． | 该反应的化学方程式为3X（g）+Y（g）?2Z（g） | |
| C． | 25℃时，该反应的平衡常数为1600 | |
| D． | 改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 摩尔是物质的数量单位 | |
| B． | 58.5 gNaCl溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1mol/L | |
| C． | 标况下，1 mol CCl4 所占的体积约为22.4 L | |
| D． | 12g12C含有的碳原子数约为6.02×1023个 |
10．己知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下表，则（ ）
830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0.005mol/（L．s）．下列说法正确的是（ ）
| 温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| 平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
| A． | 4s时c（B）为0.76mol/L | |
| B． | 830℃达平衡时，A的转化率为80% | |
| C． | 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 | |
| D． | 1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为0.4 |
5．容量瓶上标有的是①温度 ②浓度 ③物质的量 ④规格 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式（ ）
| A． | ①③⑤ | B． | ③⑤⑥ | C． | ①④⑤ | D． | ②③⑤ |