题目内容

12．已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2＞Iˉ＞Fe2+＞Clˉ．则下列反应不能发生的是（　　）
A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42ˉ+4H+B．Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl
C．2 Fe3++2Cl-═2 Fe2++Cl2↑D．2 Fe2++I2═2 Fe3++2I-

分析 根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-来判断反应能否发生．

解答 解：A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A能发生；
B、因该反应中S元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Cl-，与已知的还原性强弱一致，故B能发生；
C、若该反应发生，Fe元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则Cl-为还原剂，还原性强弱为Cl-＞Fe2+，与已知的还原性强弱矛盾，故C不可能发生；
D、因该反应中Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+＞I-，与已知的还原性强弱一致，故D不可能发生；
故选CD．

点评 本题考查学生利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可．

练习册系列答案
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t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
下列说法正确的是（　　）
A．反应前2min Z的平均速率υ（Z）=2.0×10-3 mol/（L•min）
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
20．高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效的多功能的水处理剂．已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2．工业上常采用NaClO氧化法生产K2FeO4，主要流程如下：

其中“氧化”阶段的反应原理为：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
（1）“吸氯”应在温度较低的情况下进行，因为温度较高时反应生成的是NaClO3．
①写出在温度较高时NaOH 与Cl2 反应的化学方程式3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaClO3+5NaCl+3H2O，该反应中每转移1mol电子参加反应的Cl2 是0.6mol．
②“吸氯”阶段为了使Cl2尽可能被NaOH溶液吸收完全，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是适当增大NaOH溶液浓度、缓慢通入氯气、增大氯气与溶液的接触面积（写出两条）．
（2）“氧化”阶段制备Na2FeO4时，NaClO饱和溶液与FeCl3饱和溶液的混合方式为在搅拌下，将FeCl3饱和溶液缓慢滴加到NaClO饱和溶液中．
（3）“转化”是在保持温度在20℃并充分搅拌下完成的，该反应的化学方程式为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH．
（4）“洗涤”工序中采用异丙醇（一种有机溶剂）作为洗涤剂而不用蒸馏水，两个主要优点是
防止K2FeO4溶解或分解而损耗、洗涤后易干燥．
（5）已知该生产工艺K2FeO4固体的综合产率约为40%，其他原料充足的情况下，35.5tCl2可制备26.4t K2FeO4固体．
7．实验室要配制2mol/L稀硫酸250mL．
（1）需要量取质量分数为98%密度为1.84g/mL的浓硫酸27.2 mL．
（2）配制过程中需要下列仪器中的BCEFH（填选项的标号）．
A．托盘天平    B．烧杯        C．50mL量筒      D．100mL量筒  
E．玻璃棒      F．胶头滴管    G．试管          H．250mL容量瓶
（3）下列实验操作中，按先后顺序排列为DCAEBFHG．
A．将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入250mL容量瓶中
B．将洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
C．将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中，搅拌并冷却至室温
D．向烧杯中加入约100mL蒸馏水
E．用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次
F．向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度1cm～2cm处
G．盖上瓶塞，并反复倒转摇匀
H．用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处
（4）在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数偏高．定容时，俯视观察容量瓶刻度线偏高．
17．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作方面的失误可能会导致实验误差．下列分析中正确的是（　　）
A．烧杯中的溶液没有恢复到室温就转移到容量瓶，一定会导致结果偏高
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