题目内容

20．下列图象最能反映2H2+O2═2H2O 反应过程中能量变化的是（　　）
A．B．C．D．

分析 氢气和氧气燃烧生成水的反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，据此回答判断．

解答 解：氢气和氧气燃烧生成水的反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，反应活化分子需要吸收能量，变为活化分子，称为活化能，活化能要比反应的焓变数值小，只有图B符合．
故选B．

点评 本题考查学生化学反应的焓变和反应物、生成物能量之间的关系知识，注意知识的迁移应用是关键，难度中等．

练习册系列答案
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6．下列有关分散系的叙述正确的是（　　）
A．食盐溶液静置后会分层，下层比上层咸
B．悬浊液中一定不含直径小于10-9m的微粒
C．胶体区分于其他分散系的本质特征是胶体可以产生丁达尔效应
D．江河入海口处易形成三角洲，与胶体的性质有关
11．在150℃，mgNH4HCO3固体完全分解生成NH3、CO2、H2O，若所得混合气体对H2的相对密度为d，则用含m、d的代数式表示混合气体的物质的量为$\frac{m}{2d}$mol；用含m、d的代数式表示NH4HCO3的摩尔质量为6d g/mol．
8．实验室要配制1mol/L的NaOH溶液250mL，回答下列问题：
（1）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流．
（2）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒．偏低．
②定容时俯视刻度线．偏高．
③容量瓶没有干燥．不影响．
15．在密闭容中发生下列反应aA（g）?cC（g）+dD（g）△H=-m kJ/mol达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是（　　）
A．平衡向正反应方向移动了B．A的转化率变大了
C．a＜c+dD．△H值变大了
5．25℃时，水中存在电离平衡：H2O?H++OH-．下列叙述正确的是（　　）
A．将水加热，KW增大，pH变小，液体显酸性
B．向水中通入少量HCl气体，c（H+）增大，KW不变
C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）减小
D．向水中加入少量纯碱，平衡正向移动，c（H+）增大
12．NH3 分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是（　　）
A．NH3分子是极性分子
B．分子内3个N-H键的键长相等，键角相等
C．NH3分子内3个N-H键的键长相等，3个键角都等于107°
D．NH3分子内3个N-H键的键长相等，3个键角都等于120°
9．配制一定物质的量浓度的溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是（　　）
A．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中
B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线
C．用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理
D．定容时俯视刻度线
10．将20mL 0.5mol/L NaCl溶液A加水稀释至100mL的溶液B．下列溶液中，与B溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是（　　）
A．20 mL 0.5 mol/L KCl溶液B．200 mL 0.05 mol/L MgCl2溶液
C．100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液D．50 mL 0.2 mol/L HCl溶液

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