题目内容
16．恒温、恒压下，1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g）．一段时间后达到平衡，生成amolC．则下列说法不正确的是（ ）| A． | 物质A、B的转化率之比一定是1：2 | |
| B． | 起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1：1 | |
| C． | 若起始放入3molA和3molB，则达平衡时生成3amolC | |
| D． | 当v正（A）=v逆（C）时，可断定反应达到平衡 |
分析 A．A、B的起始量都是1mol，所以A、B的转化率之比等于参加反应的物质的物质的量之比；
B．根据题中条件，反应恒温、恒压下进行，据此判断；
C．在恒压下，放入3molA和3nmolB，与起始时1molA和nmolB配比数相等，为等效平衡；
D．反应达平衡时，正逆反应速率相等，根据速率之比等于化学计量数之比判断．
解答 解：A．A、B的起始量都是1mol，所以A、B的转化率之比等于参加反应的物质的物质的量之比，根据反应方程式可知，物质A、B的转化率之比一定是1：2，故A正确；
B．根据题中条件，反应恒温、恒压下进行，所以起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1：1，故B正确；
C．在恒压下，放入3molA和3nmolB，与起始时1molA和nmolB配比数相等，为等效平衡，则达平衡时生成3amolC，故C正确；
D．当2v正（A）=v逆（C）时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D错误．
故选D．
点评 本题考查化学平衡中平衡标志的判断，转化率、及等效平衡问题，题目难度不大，注意反应在恒压条件下进行的状态．
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2．下列说法错误的是（ ）
| A． | BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数为2，σ键电子对数也等于2，空间构型为直线形 | |
| B． | SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其VSEPR模型为四面体，分子立体构型为V形 | |
| C． | BF3分子的立体构型为平面正三角形 | |
| D． | CO32-离子的中心原子采取sp3杂化 |
7．某温度下，H2 （g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=2.25．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2 （g）和C02 （g），其起始浓度如表所示：
下列判断不正确的是（ ）
| 起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
| c（H2）mol/L | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
| c（CO2）mol/L | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
| A． | 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60% | |
| B． | 平衡时，丙中c（CO2）是0.012 mol/L | |
| C． | 平衡时，乙中CO2的转化率大于60% | |
| D． | 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 |
4．催化剂能加快反应速率，下面关于催化剂的说法正确的是（ ）
| A． | 催化剂只改变正反应速率的速率 | |
| B． | 催化剂能够改变反应的反应热 | |
| C． | 催化剂能改变反应物的转化率 | |
| D． | 催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率 |
11．阱（N 2H4）常用于火箭或原电池的燃料．己知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol
③H2O（g）=H2O（1）△H=-44kJ/mol
（1）2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（1）△H=-1311.7kJ．mol-1
（2）一定温度下，将N2H4与N02以体积比1：1置于10L密闭容器中发生反应：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（1）
下列不能说明反应达到平衡状态的是ac．（填序号）
a．混合气体密度保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．N2H4比与NO2体积比保持不变 d．体系压强保持不变
（3）在10L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：
前2min内NO2的平均反应速率为0.01mol/（L•min）．平衡时N02的转化率25%；（2）中反应平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{3}（{N}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{H}_{4}）•{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，计算该温度下反应的平衡常数K=0.9375．反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是bc（填序号）a．使用催化剂b．升高温度c．扩大容器容积d．增加N02的量
（4）若在一定温度下，（2）中反应的平衡常数为20，反应到某时刻测得N2H4、NO2、N2的溶度均为0.1mol．L-1，此时v正＞v逆．
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol
③H2O（g）=H2O（1）△H=-44kJ/mol
（1）2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（1）△H=-1311.7kJ．mol-1
（2）一定温度下，将N2H4与N02以体积比1：1置于10L密闭容器中发生反应：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（1）
下列不能说明反应达到平衡状态的是ac．（填序号）
a．混合气体密度保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．N2H4比与NO2体积比保持不变 d．体系压强保持不变
（3）在10L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：
| 物质的量/时间 | n（N2H4） | n（NO2） | n（N2） |
| 起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
| 第2min | 0.6 | a | 0.3 |
| 第5min | 0.4 | 1.2 | 0.6 |
| 第6min | 0.4 | 1.2 | 0.6 |
| 第10min | 0.6 | 1.4 | 0.3 |
（4）若在一定温度下，（2）中反应的平衡常数为20，反应到某时刻测得N2H4、NO2、N2的溶度均为0.1mol．L-1，此时v正＞v逆．
1．己知N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57.20KJ•mol-1，t时，将一定量的NO2、N2O4，充入一个容器为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：
①c（ X）代表NO2（填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K=0.9．（填具体数值）
②前10min内用NO2表示的反应速率为，20min时改变的条件是；重新达到平衡时，NO2的百分含量b（填选项前字母）．
a．增大 b．减小 c．不变 d．无法判断．
| 时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| c（X）/（mol/L） | 0.2 | c | 0.6 | 0.6 | 1.0 | c1 | c1 |
| c（Y）/（mol/L） | 0.6 | c | 0.4 | 0.4 | 0.4 | c2 | c2 |
②前10min内用NO2表示的反应速率为，20min时改变的条件是；重新达到平衡时，NO2的百分含量b（填选项前字母）．
a．增大 b．减小 c．不变 d．无法判断．
8．化学工业与人类的生产生活息息相关，回答下列问题：
（1）已知反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，平衡常数为K；
测得在不同温度下，K值如下：
①写出K的表达式$\frac{[CO]}{[CO2]}$．
②反应中的a大于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③若500℃时进行反应，CO2起始浓度为2mol?L-1，CO的平衡浓度为1mol?L-1．
④700℃反应达到平衡，此时增大反应中CO的浓度，该平衡移动后达到新的平衡，其它条件不变时，CO 和CO2的体积比值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）工业固氮反应是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中可发生上述可逆反应，测得反应的有关数据如表：
①容器a达平衡时N2的平衡浓度c（N2）=3mol?L-1．
②容器b达平衡时NH3的平衡浓度c（NH3）=2mol?L-1．
③下列叙述正确的是AB．
A．容器a达平衡时NH3的物质的量是0.5mol
B．容器b开始是向合成氨的逆反应方向进行
C．若容器a体积变为0.2L，则达平衡时放出的热量小于23.1kJ
D．不能利用已知数据计算容器b的平衡常数．
（1）已知反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，平衡常数为K；
测得在不同温度下，K值如下：
| 温度/℃ | 500 | 700 | 900 |
| K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
②反应中的a大于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③若500℃时进行反应，CO2起始浓度为2mol?L-1，CO的平衡浓度为1mol?L-1．
④700℃反应达到平衡，此时增大反应中CO的浓度，该平衡移动后达到新的平衡，其它条件不变时，CO 和CO2的体积比值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）工业固氮反应是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中可发生上述可逆反应，测得反应的有关数据如表：
| 容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系的 能量变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| a | 1 | 3 | 0 | 放热23.1kJ |
| b | 0.6 | 1.8 | 0.8 | 吸热Q kJ |
②容器b达平衡时NH3的平衡浓度c（NH3）=2mol?L-1．
③下列叙述正确的是AB．
A．容器a达平衡时NH3的物质的量是0.5mol
B．容器b开始是向合成氨的逆反应方向进行
C．若容器a体积变为0.2L，则达平衡时放出的热量小于23.1kJ
D．不能利用已知数据计算容器b的平衡常数．
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子晶体中只存在非极性共价键 | |
| B． | 干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂 | |
| C． | 因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HF | |
| D． | 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 |
6．下列有关化学实验操作正确的是（ ）
| A． |  蒸馏 | B． |  过滤 | ||
| C． |  萃取 | D． |  移液 |