8．甲是一种可用于净水和膨化食品的盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成．甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的少l，D、E同主族．某同学为探究甲的组成而进行如下实验：
①取mg甲的晶体溶于蒸馏水，配成500mL溶液；
②取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物质的量与滴入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示；
③取20mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状况下的体积为224mL．
回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置为第三周期VIA族．
（2）经测定晶体甲的摩尔质量为453g•mol-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1：1． 则晶体甲的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O                        
（3）图象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3：1：1．
（4）写出ab段发生反应的离子方程式：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3．H2O
（5）配成的甲溶液物质的量浓度是0.5mol/L．
7．苯酚是一种重要的化工原料，可以合成长效缓释阿司匹林．阿司匹林能迅速解热、镇痛和消炎，长效缓释阿司匹林可在人体内逐步水解使疗效更佳．
已知：
I．
II．
（1）A的结构简式为，写出E→F的反应类型加聚反应．
（2）若阿司匹林中混有A物质，可选择的检验试剂是c（填字母）．
a．NaHCO3溶液         b．石蕊溶液         c．FeCl3溶液
（3）写出A→B的化学反应方程式．
（4）C的结构简式为（CH3）2C=O．
（5）写出D→E的化学反应方程式（CH3）2C（OH）COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=C（CH3）COOH+H2O．
（6）写出一定条件下生成缓释阿司匹林的化学方程式．
6．二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．浓盐酸在反应中显示出来的性质是B（填序号）．
A．只有还原性   B．还原性和酸性   C．只有氧化性   D．氧化性和酸性
（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．
①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．写出阳极产生ClO2的电极反应式：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01mol．
（3）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN-，现用ClO2将CN-氧化，CN-转化为两种无毒气体，其离子反应方程式为2ClO2+2CN-=N2+2CO2+2Cl-．
5．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
C．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
4．下列说法中，不正确的是（　　）
A．肉类富含蛋白质，属于碱性食物
B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
C．碘是人体必需的微量元素之一
D．食用富含维生素C的水果有益于身体健康
3．氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛．
（1）实验室制取氨气的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）工业上氨气可以由氢气和氮气合成如图1所示．
①该反应的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-93.36kJ/mol．
②随着温度的升高，该反应的化学平衡常数的变化趋势是减小．
③简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法：将湿润的红色石蕊试纸接近容器，观察试纸是否变蓝，如果变蓝说明有氨气泄露（或蘸取浓盐酸接近容器，观察是否有白烟生成，如果有白烟生成说明管道泄露）．
（3）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气．
①当氨水中所含氨的物质的量为3mol，吸收标准状况下44.8L SO2时，溶液中的溶质为（NH4）2SO3和NH4HSO3．
②（NH4）2SO3显碱性，用化学平衡原理解释NH4++H2O?NH3•H2O+H+SO32-+H2O?HSO3-+OH-，SO32-水解程度大于NH4+ 的水解程度使溶液中c（OH-）＞c（H+），溶液呈碱性．
（4）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，如图2是供氨水式燃料电池工作原理：
①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液．
②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是CO2．
③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应是4NH3+3O2=2N2+6H2O，正极的电极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-．
2．下列说法不正确的是（　　）
A．刚玉（Al2O3）、金刚砂（SiC）等是耐高温材料
B．氨和二氧化硫易液化，可通过氨水分解吸热，使周围温度降低，可做制冷剂
C．浓硫酸可用于干燥SO2、NO2等气体
D．硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料
1．氢能是重要的新能源．储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一．
（1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为H2O．
（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到NaBO2与氢气，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为4NA或2.408×1024．
（3）实验室制取氯气可运用下列反应：KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O，试问有3mol Cl2生成时，被氧化的氯化氢的质量是182.5g．（Cl的相对原子质量为35.5．）
20．已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，少量的Na+，为了减少污染并变废为宝，通过如图流程可从该废水中回收FeSO4•7H2O晶体及金属Cu．

（1）步骤1的主要操作是过滤，发生反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
（2）步骤2中D在化学反应中作氧化剂（选填“氧化剂”或“还原剂”）．
（3）步骤3中涉及的操作是：B，过滤，洗涤，烘干．（用字母代号填写）
A．蒸发  　　  B．蒸发浓缩，冷却结晶．
19．标准状况下有①3.01×1023个NH3分子、②16.8L CH4、③34gH2S气体，对应这三种气体按要求完成下列空格：（填序号）
（1）物质的量最大③；
（2）质量最大③；
（3）原子总数最少①；
（4）密度最小②．
 0  173487  173495  173501  173505  173511  173513  173517  173523  173525  173531  173537  173541  173543  173547  173553  173555  173561  173565  173567  173571  173573  173577  173579  173581  173582  173583  173585  173586  173587  173589  173591  173595  173597  173601  173603  173607  173613  173615  173621  173625  173627  173631  173637  173643  173645  173651  173655  173657  173663  173667  173673  173681  203614 

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