下列说法中.不正确的是( )A．肉类富含蛋白质.属于碱性食物B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C．碘是人体必需的微量元素之一D．食用富含维生素C的水果有益于身体健康题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	肉类富含蛋白质，属于碱性食物
	B．	碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
	C．	碘是人体必需的微量元素之一
	D．	食用富含维生素C的水果有益于身体健康

分析 A．食品的酸碱性与其本身的pH值无关（味道是酸的食品不一定是酸性食品），主要是食品经过消化、吸收、代谢后，最后在人体内变成酸性或碱性的物质来界定；
B．碳酸氢钠可以和胃液中的盐酸反应；
C．人体必需的微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；
D．生素可以调节新陈代谢、维持身体健康．

解答解：A．含氮、碳、硫、氯、等元素较多的食物，经过消化形成酸根留在体内，产生酸性物质的称为酸性食品，如淀粉类；动物性食物；甜食；油炸食物或奶油类；豆类（如花生等），故A错误；
B．碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，因为碳酸氢钠可以和胃液中的盐酸反应，故B正确；
C．碘是人体必需的微量元素，故C正确；
D．维生素可以调节新陈代谢、维持身体健康，蔬菜、水果中含有丰富的维生素，故D正确．
故选A．

点评本题考查微量元素、抗酸药、食物酸碱性和维生素等，题目难度不大，注意基础知识的积累．

练习册系列答案

（注：NaCl熔点为801℃；AlCl₃在181℃升华）
（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe和②4Al+3SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Si+2Al₂O₃
（2）将Cl₂连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去．气泡的主要成分除Cl₂外还含有H₂、HCl、AlCl₃；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl
（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的例子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O、H⁺+OH^-=H₂O．
（4）钢材镀铝后能防止钢材腐蚀，其原因是致密的氧化膜能隔绝钢材与空气中的O₂、CO₂和H₂O等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生
（5）铝与过量NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．反应后溶液中通入过量CO₂，所发生反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

15．（某镁铝合金（Mg_xAl_y）是贮氢材料，可在通入氩气的条件下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼制得．为测定该合金的成分，称取一定质量的样品放入500mL稀硫酸中，样品全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如图2所示．完成下列问题：

（1）熔炼制取镁铝合金（Mg_xAl_y）时通入氩气的目的是防止镁铝被空气氧化．
（2）该镁铝合金（Mg_xAl_y）的化学式为Mg₁₇Al₁₂．
（3）NaOH溶液的物质的量浓度为6mol•L^-1．
（4）该合金在一定条件下吸氢的化学方程式为：Mg_xAl_y+xH₂═xMgH₂+yA1．得到的混合物在6.0mol•L^-1HCl溶液中能完全释放出H₂，1mol Mg_xAl_y完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H₂的物质的量为52mol．
（5）将该镁铝合金置于NaOH溶液可以构成原电池，写出负极发生的反应Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）如图1甲为甲醇燃料电池，乙池为铝制品表面“钝化”装置，两极分别为铝制品和石墨．M电极的材料是Al．

12．下列有关物质性质的应用正确的是（　　）

	A．	铜的金属活动性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
	B．	铵盐受热易分解，实验室常加热硝酸铵与氢氧化钙的混合物制取氨气
	C．	氯化铁有氧化性，工业上用FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板
	D．	氨水具有弱碱性，可与饱和氯化铁溶液反应制得氢氧化铁胶体

19．标准状况下有①3.01×10²³个NH₃分子、②16.8L CH₄、③34gH₂S气体，对应这三种气体按要求完成下列空格：（填序号）
（1）物质的量最大③；
（2）质量最大③；
（3）原子总数最少①；
（4）密度最小②．

9．80℃时，2L 密闭容器中充入0.40mol N₂O₄，发生反应N₂O₄═2NO₂△H=+Q kJ•mol^-1（Q＞0），获得如表数据，下列判断正确的是（　　）

时间/s	0	20	40	60	80	100
c（NO₂）/mol•L^-1	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

	A．	升高温度该反应的平衡常数K减小
	B．	20～40 s 内，v（N₂O₄）=0.004 mol•L^-1•s¹
	C．	反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ
	D．	100 s 时再通入0.40 mol N₂O₄，达新平衡时N₂O₄的转化率增大

16．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（　　）
（1）I^-、HCO₃^-、NO₃^-、OH^-
（2）K⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、Cl^-
（3）Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-、HCO₃^-
（4）Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-
（5）H⁺、K⁺、AlO₂^-、HSO₃^-
（6）Pb²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-．

13．下列离子方程式中，书写不正确的是（　　）

	A．	澄清的石灰水跟盐酸反应：H⁺+OH^-═H₂O
	B．	硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
	C．	将溴水加入碘化钾溶液中：Br₂+2I^-═2Br^-+I₂
	D．	盐酸滴在石灰石上：CaCO₃+2 H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

14．现有浓度均为0.1mol•L^-1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 ⑤醋酸铵 ⑥硫酸氢铵 ⑦氨水，⑧NaHSO₄．请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①．
（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）⑥④⑤⑦．
（3）已知t℃时，K_w=1×10^-13，则t℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则 $\frac{a}{b}$=9：2．
（4）若将②、③混合后所得溶液 pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③（选填“＞”、“＜”或“=”）将②、③混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），则混合液可能呈A（填序号）．
A．酸性 B．碱性 C．中性
（5）若将②、③溶液按体积比为2：1混合后，此时溶液中除水分子外的各微粒的浓度由大到小的顺序为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

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