题目内容
19.标准状况下有①3.01×1023个NH3分子、②16.8L CH4、③34gH2S气体,对应这三种气体按要求完成下列空格:(填序号)(1)物质的量最大③;
(2)质量最大③;
(3)原子总数最少①;
(4)密度最小②.
分析 (1)根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$计算氨气、甲烷、硫化氢的物质的量;
(2)根据m=nM计算氨气、甲烷质量;
(3)结合分子含有原子数目计算各物质含有的原子物质的量;
(4)相同条件下,气体密度之比等于其相对分子质量之比.
解答 解:(1)氨气物质的量=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.5mol,甲烷的物质的量=$\frac{16.8L}{22.4L/mol}$=0.075mol,硫化氢的物质的量=$\frac{34g}{34g/mol}$=1mol,通过以上分析知,物质的量最大的是硫化氢,故答案为:③;
(2)氨气质量=0.5mol×17g/mol=8.5g,甲烷质量=16g/mol×0.075mol=1.2g,硫化氢的质量是34g,所以质量最大的是③,故答案为:③;
(3)氨气含有原子物质的量为0.5mol×4=2mol,甲烷含有原子物质的量为0.075mol×5=0.375mol,硫化氢含有原子总物质的量为1mol×3=3mol,所以原子总数最少的是 ①,故答案为:①;
(4)相同条件下,气体密度之比等于其相对分子质量之比,氨气、甲烷、硫化氢的相对分子质量分别为17、16、34,故密度:③>①>②,则密度最小的是②,故答案为:②.
点评 本题考查物质的量有关计算,为高频考点,明确物质的量公式中各个物理量之间关系及分子构成是解本题关键,题目难度不大.
练习册系列答案
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9.下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是( )
A. | 淡黄色试液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$红褐色沉淀 说明原溶液中一定含有FeCl3 | |
B. | H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O,H3PO3属于三元酸 | |
C. | 新收集的酸雨$\stackrel{Ba(NO_{3})_{2}溶液}{→}$白色沉淀酸雨中一定含有SO42- | |
D. | CaO$\stackrel{H_2{O}}{→}$Ca(OH)2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$NaOH 用生石灰制备NaOH溶液 |
10.碳及其含碳化合物在人们的生产生活中应用广泛.
(1)将不同量的CO2(g)和H2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g),得到如表三组数据;
①实验1中以v(H2)表示的反应速率为0.4mol/(L.min)
②900℃化学平衡常数为0.12,第3组与第2组相比CO2的转化率增大(填“增大”“减小”“不变”不能确定).
(2)将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置示意如图(A、B为多孔性碳棒).持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积VL.
①0<V≤44.8L时,电池总反应方程式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
②44.8L<V≤89.6L时,负极电极反应为CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-
③V=67.2L时,溶液中离子浓度大小关系为c(K+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).
(1)将不同量的CO2(g)和H2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g),得到如表三组数据;
实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需 时间/min | ||
CO2 | H2 | H2 | C2H5OH | |||
1 | 650 | 2 | 6.8 | 2.0 | 0.8 | 6 |
2 | 900 | 2 | 4.4 | 2.0 | 0.4 | 3 |
3 | 900 | 4 | 8.8 | C | d | t |
②900℃化学平衡常数为0.12,第3组与第2组相比CO2的转化率增大(填“增大”“减小”“不变”不能确定).
(2)将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置示意如图(A、B为多孔性碳棒).持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积VL.
①0<V≤44.8L时,电池总反应方程式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
②44.8L<V≤89.6L时,负极电极反应为CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-
③V=67.2L时,溶液中离子浓度大小关系为c(K+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).
7.稀氨水中存在电离平衡:NH3•H2O?NH4++OH-,若要使平衡正向移动,同时使c(OH-)减小,应加入的物质或采取的措施是( )①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体.
A. | ①②⑤ | B. | ③⑥ | C. | ①②④ | D. | ②④⑤⑥ |
14.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A. | $\frac{Kw}{c(H+)}$=1×10-13mol•L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3- | |
B. | 使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl- | |
C. | 含有NaClO的溶液中:H+、NH4+、SO42-、Br- | |
D. | 水电离出的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中:NH4+、Na+、AlO2-、CO32- |
4.下列说法中,不正确的是( )
A. | 肉类富含蛋白质,属于碱性食物 | |
B. | 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 | |
C. | 碘是人体必需的微量元素之一 | |
D. | 食用富含维生素C的水果有益于身体健康 |
8.下列说法正确的是( )
A. | 高温下CaCO3比CaSiO3稳定 | |
B. | SiO2作为一种难溶于水的酸性氧化物,它不能跟任何酸发生反应 | |
C. | 用NaClO溶液代替Cl2作为漂白剂是因为它根本就不会分解且易转化为HClO | |
D. | 硅酸钠溶液虽然是盐溶液,但却可以使酚酞变红 |