4．下列变化必须加入还原剂的是（ ）
| A． | HCO3-→CO2 | B． | KClO3→KCl | C． | FeO→Fe3O4 | D． | MnO4-→Mn2+ |
3．浓度为0.01mol•L-1的H2SO4溶液500mL，加水稀释到1000mL，取出10mL，这10mL溶液中含有H+物质的量浓度（单位：mol•L-1）为（ ）
| A． | 0.005 | B． | 0.01 | C． | 0.002 | D． | 0.05 |
2．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ngR2+所含电子的物质的量是（ ）
| A． | $\frac{n（A-N+8）}{A+16}$mol | B． | $\frac{n（A-N+2）}{A}$ mol | C． | $\frac{n（A-N+8）}{A+8}$mol | D． | $\frac{n（A-N-2）}{A}$ mol |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 56 g Fe在标准状况下所占的体积约为22.4 L | |
| B． | 22.4 L N2 含阿伏加德罗常数个 N2 分子 | |
| C． | 在标准状况下，22.4 L H2O 的质量约为 18 g | |
| D． | 22 g CO2 与标准状况下11.2 L H2含有相同分子数 |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氯气有毒，所以不能用氯气对自来水进行消毒 | |
| B． | 液氯是纯净物，而氯水是混合物 | |
| C． | 碘化钾水溶液能使淀粉变蓝 | |
| D． | 在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质 |
19．温州某地市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应生成I2，I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b．加入适量Na2SO3稀溶液； c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置．
（2）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加蒸馏水使其完全溶解，得1L溶液；
b．取100mL溶液，用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{12700}{3w}$mg/kg．
（3）将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由KI3•H2O，在空气中容易被氧化，且加热碘易升华．
（4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：在少是食盐样品溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈无色，再加入氯水或双氧水，溶液呈血红色，则样品中有Fe2+．
0 173180 173188 173194 173198 173204 173206 173210 173216 173218 173224 173230 173234 173236 173240 173246 173248 173254 173258 173260 173264 173266 173270 173272 173274 173275 173276 173278 173279 173280 173282 173284 173288 173290 173294 173296 173300 173306 173308 173314 173318 173320 173324 173330 173336 173338 173344 173348 173350 173356 173360 173366 173374 203614
| 产品标准 | GB5461 |
| 产品等级 | 一级 |
| 配 料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量（以I计） | 20～50mg/kg |
| 分装时期 | |
| 分装企业 |
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b．加入适量Na2SO3稀溶液； c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置．
（2）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加蒸馏水使其完全溶解，得1L溶液；
b．取100mL溶液，用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{12700}{3w}$mg/kg．
（3）将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由KI3•H2O，在空气中容易被氧化，且加热碘易升华．
（4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：在少是食盐样品溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈无色，再加入氯水或双氧水，溶液呈血红色，则样品中有Fe2+．