Question

8．如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；V、VI是气体收集装置，根据要求回求答下列问题：

（1）气体发生装置的选择：若用CaCO₃与盐酸反应制CO₂，则可选择Ⅲ；（填序号）
若用I装置制取氯气，则浓盐酸应盛放在分液漏斗（填I中的仪器名称）．
写出实验室制取氯气的化学方程式MnO₂+4HC1（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC1₂+C1₂↑+2H₂O．
（2）收集装置的选择：若选用V为氯气收集装置，则氯气应从A口通入．用化学方法检验氯气收集满的方法是将湿润的淀粉KI试纸放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满．
（3）实验室制取氯气，多余的氯气要进行尾气处理，一般将尾气通入到氢氧化钠溶液中，其发生反应的化学方程式为2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O．

Answer 1

分析 （1）若用CaCO₃与盐酸反应制CO₂，为固体和液体的反应，常温下可进行；用I装置制取氯气，浓盐酸放在分液漏斗中，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；
（2）氯气密度比空气大，用向上排空法收集，可用湿润的淀粉碘化钾验满；
（3）氯气与氢氧化钠溶液反应，可用于吸收尾气．

解答 解：（1）若用CaCO₃与盐酸反应制CO₂，为固体和液体的反应，常温下可进行，可选择Ⅲ装置，用I装置制取氯气，浓盐酸放在分液漏斗中，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，反应的方程式为MnO₂+4HC1（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC1₂+C1₂↑+2H₂O，
故答案为：Ⅲ；分液漏斗；MnO₂+4HC1（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC1₂+C1₂↑+2H₂O；
（2）氯气的密度大于空气的密度，所以应采用向上排空气法收集氯气，故A为进气口；氯气的氧化性大于碘的氧化性，所以氯气能置换出碘化钾中的碘，且碘遇淀粉变蓝色，所以可用湿润的淀粉KI试纸检验是否收集满了氯气．
故答案为：A；将湿润的淀粉KI试纸放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满；
（3）氯气有毒，逸出会污染大气，所以不能让氯气逸出；氯气和水能反应是盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸是酸，都能和碱反应，所以可用氢氧化钠溶液吸收氯气，
故答案为：氢氧化钠；2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O．

点评 本题考查制备实验，侧重于氯气的实验室制法、气体的检验等知识点，难度不大，注意根据反应物的状态及反应条件选择相应的装置．