题目内容
4．下列变化必须加入还原剂的是（ ）| A． | HCO3-→CO2 | B． | KClO3→KCl | C． | FeO→Fe3O4 | D． | MnO4-→Mn2+ |
分析 变化中必须加入还原剂才能实现，说明给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答．
解答 解：A．该反应中各元素化合价不变，所以不需要发生氧化还原反应就能实现，故A错误；
B．该反应中不需要加入还原剂就能实现，直接加热氯酸钾生成氯化钾，故B错误；
C．该反应中Fe元素化合价由+2价部分转化为+3价，所以FeO是还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故C错误；
D．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以高锰酸根离子作氧化剂，需要还原剂才能实现，如浓盐酸等，故D正确；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化与基本概念之间关系是解本题关键，易错选项是B．
练习册系列答案
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15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率 | |
| B． | 增大压强，肯定会加快化学反应速率 | |
| C． | 构成物质微粒间的化学键键能越小，该物质的能量就越低，物质越稳定 | |
| D． | 升高温度能使单位体积内的活化分子数增加，从而增大化学反应速率 |
12．下列有关实验操作或仪器的使用正确的是（ ）
| A． |  分液时取出下层液体 | B． |  存放浓硝酸 | ||
| C． |  收集NO气体 | D． |  吸收尾气中的SO2 |
19．温州某地市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应生成I2，I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b．加入适量Na2SO3稀溶液； c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置．
（2）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加蒸馏水使其完全溶解，得1L溶液；
b．取100mL溶液，用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{12700}{3w}$mg/kg．
（3）将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由KI3•H2O，在空气中容易被氧化，且加热碘易升华．
（4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：在少是食盐样品溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈无色，再加入氯水或双氧水，溶液呈血红色，则样品中有Fe2+．
| 产品标准 | GB5461 |
| 产品等级 | 一级 |
| 配 料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量（以I计） | 20～50mg/kg |
| 分装时期 | |
| 分装企业 |
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b．加入适量Na2SO3稀溶液； c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置．
（2）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加蒸馏水使其完全溶解，得1L溶液；
b．取100mL溶液，用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{12700}{3w}$mg/kg．
（3）将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由KI3•H2O，在空气中容易被氧化，且加热碘易升华．
（4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：在少是食盐样品溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈无色，再加入氯水或双氧水，溶液呈血红色，则样品中有Fe2+．
9．下列化学用语表示的含义不相同的是（ ）
| A． | CH3CH3，C2H6 | B． | -NO2，NO2 | C． |  ，OH- | D． |  ， |
16．下列变化属于放热的化学反应的是（ ）
| A． | 浓硫酸稀释 | B． | 氯化铵受热分解 | C． | 木炭点燃后燃烧 | D． | 碳酸钙分解 |
13．现有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种物质的物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（ ）
| A． | 一定呈酸性 | B． | 不可能呈碱性 | ||
| C． | 可能呈中性或碱性 | D． | 一定呈中性 |
14．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氨水吸收少量的CO2气体：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3- | |
| B． | Na2SO3溶液中SO32-的水解：SO32-+2H2O═H2SO3+2OH- | |
| C． | KClO3溶液与浓盐酸反应：ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O | |
| D． | （NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH反应：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓ |