元素X、Y、Z、M、N为短周期主族元素，且原子序数依次增大，已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4且M原子的质子数是Y原子的2倍，N-、Z+、X+的半径逐渐减小，化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：
．
3．在VL密闭容器中，通入0.2mol SO2和0.2mol SO3气体，在一定条件下发生反应：2SO2+O2?2SO3．平衡时SO3为amol；在相同温度下按下列配比在VL密闭容器中放入起始物质，平衡时有关SO3的正确叙述是（ ）
| A． | 放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1mol SO3，达到平衡时SO3必小于amol | |
| B． | 放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.2mol SO3，达到平衡时SO3必大于amol | |
| C． | 放入0.4mol SO2、0.1molO2，达到平衡时SO3会等于0.4amol | |
| D． | 放入0.2mol SO2、0.1molO2，达到平衡时SO3必小于amol |
2．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
T1温度下的部分实验数据为
下列说法不正确的是（ ）
T1温度下的部分实验数据为
| t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| C（N2O5）mol/L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
| A． | 500s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol/（L•s） | |
| B． | T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50% | |
| C． | T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1＜K2，则T1＞T2 | |
| D． | 平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时C（N2O5）＞5.00mol/L |
1．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法错误的是（ ）
| A． | 同周期非金属元素中，X氢化物的沸点最高 | |
| B． | Y、Z的单质在空气中加热，均可发生燃烧反应 | |
| C． | Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应 | |
| D． | 电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z |
20．反应：A2+B2≒2AB+QkJ在不同温度和不同压强时产物AB的生成情况如图，下列叙述正确的是（ ）
| A． | AB为气体，A2，B2均为气体 Q＞0 | |
| B． | AB为气体，A2，B2其中有一种为气体，Q＜0 | |
| C． | AB为气体，A2，B2其中有一种为气体，Q＞0 | |
| D． | AB为气体，A2，B2其中至少有一种为气体，Q＞0 |
19．下列相关的表述不正确的是（ ）
| A． | 电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ | |
| B． | 向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸溶液变蓝：4I-+O2+4H+=2H2O+2I2 | |
| C． | 加入铝粉能产生氢气的溶液中可能存在大量的K+、Ba2+、AlO2-、Cl- | |
| D． | HCO3-水解的离子方程式：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+ |
18．下列做法不应该提倡或者不正确的是（ ）
| A． | 采取低碳、节俭的生活方式，深入农村和社区宣传环保知识 | |
| B． | 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同 | |
| C． | 热纯碱可以去油污，明矾可以净化水，漂白粉可用于漂白织物 | |
| D． | 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等 |
16．
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是a＜d＜c＜b（用编号填写）．a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
（2）常温下，0.1mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD．
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ E．$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸 至过量．其中H2S、HS-、S2-的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）．试分析：
①B曲线代表HS-分数变化（用微粒符号表示）；滴加过程中，溶液中一定成立：c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]或c（Cl-）+c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）-c（H+）；．
②M点，溶液中主要涉及的离子方程式2S2-+3H+=HS-+H2S．
0 173130 173138 173144 173148 173154 173156 173160 173166 173168 173174 173180 173184 173186 173190 173196 173198 173204 173208 173210 173214 173216 173220 173222 173224 173225 173226 173228 173229 173230 173232 173234 173238 173240 173244 173246 173250 173256 173258 173264 173268 173270 173274 173280 173286 173288 173294 173298 173300 173306 173310 173316 173324 203614
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
| 电离平 衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是a＜d＜c＜b（用编号填写）．a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
（2）常温下，0.1mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD．
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ E．$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸 至过量．其中H2S、HS-、S2-的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）．试分析：
①B曲线代表HS-分数变化（用微粒符号表示）；滴加过程中，溶液中一定成立：c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]或c（Cl-）+c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）-c（H+）；．
②M点，溶液中主要涉及的离子方程式2S2-+3H+=HS-+H2S．
