题目内容

4．元素X、Y、Z、M、N为短周期主族元素，且原子序数依次增大，已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4且M原子的质子数是Y原子的2倍，N-、Z+、X+的半径逐渐减小，化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：
（1）用电子式表示Z与N形成化合物的过程．
（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑（分解反应）．
（3）如图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．
（4）A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1：1：1．若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为NaOH，B的化学式为NaHS．A、B之间反应的离子方程式为OH-+HS-=H2O+S2-．A中存在的化学键类型为：离子键、共价键．

分析 元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，最外层电子数只能为6，则原子总数为8，Y为O元素；M原子的质子数是Y原子的2倍，则M为S元素；结合N-、Z+、X+的半径逐渐减小，化合物XN在常温下为气体，可判N为Cl元素，Z为Na元素，X为氢元素，据此解答．

解答 解：元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，最外层电子数只能为6，则原子总数为8，Y为O元素；M原子的质子数是Y原子的2倍，则M为S元素；结合N-、Z+、X+的半径逐渐减小，化合物XN在常温下为气体，可判N为Cl元素，Z为Na元素，X为氢元素．
（1）Z与N形成的化合物的化学式为NaCl，用电子式表示其形成过程为
故答案为：；
（2）H与O可分别形成10电子和18电子的分子，分别为H2O、H2O2，H2O2在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水与氧气，反应方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，
故答案为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）由图可知，该转化过程为SO2与O2反应生成三氧化硫，反应化学方程式为：2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3，
故答案为：2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3；
（4）A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1：1：1．若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，说明A是酸或碱，B能促进水的电离，说明B是含有弱离子的盐，A为NaOH，B为NaHS等，A、B之间反应的离子方程式为：OH-+HS-=H2O+S2-，A中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，所以A中含有离子键和共价键，
故答案为：NaOH；NaHS；OH-+HS-=H2O+S2-；离子键、共价键．

点评 本题考查结构物质性质关系应用，难度不大，根据核外电子排布规律推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固．

练习册系列答案
相关题目
14．写出下列物质的电离方程式．
（1）HNO3：HNO3=H++NO3-
（2）K2CO3：K2CO3=2K++CO32-．
15．在25℃时，0.05mol/L Ba（OH）2溶液的PH=13，c（OH-）水=10-13mol/L．
12．合成氨反应为N2+3H2≒2NH3，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是（起始体积相等）（　　）
A．恒温恒容：操作1：加1mol N2+3mol H2，操作2：加2mol NH3
B．恒温恒压：操作1：加1mol N2+3mol H2，操作2：加2mol NH3
C．恒温恒容：操作1：加1mol N2+3mol H2，操作2：加3mol NH3
D．恒温恒压：操作1：加1mol N2+3mol H2，操作2：加3mol NH3
19．下列相关的表述不正确的是（　　）
A．电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
B．向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸溶液变蓝：4I-+O2+4H+=2H2O+2I2
C．加入铝粉能产生氢气的溶液中可能存在大量的K+、Ba2+、AlO2-、Cl-
D．HCO3-水解的离子方程式：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+
9．下列实验操作正确的是（　　）
A．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
B．蒸发时，加热到蒸发皿中出现较多量固体时停止加热
C．用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体
D．过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的混合液以加快过滤速度
16．有如下氧化还原反应（未配平，已知BrF3中F为-1 价）：BrF3+H2O═HBrO3+Br2+HF+O2↑
①若上述反应每生成2molBr2，就会生成amolHBrO3和bmolO2，则a、b 之间的关系为a=2b；
②上述反应中若有0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量为0.2 mol．
13．现有下列物质：①铝线②石墨③熔融KCl④硫酸钡晶体⑤纯硫酸⑥NH3⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸钾．其中能导电的是①②③⑦⑨，属于电解质的是③④⑤⑨，属于非电解质的是⑥⑧，既不是电解质也不是非电解质的是①②⑦．
18．（1）配平氧化还原反应方程式：
5${{C}_{2}O}_{4}^{2-}$+2${MnO}_{4}^{-}$+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（2）称取6.0g含H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液．量取两份此溶液各25.00mL，分别置于两个锥形瓶中．
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol•L-1 NaOH溶液至20.00mL时，溶液由无色变为浅红色．该溶液被中和的H+的总物质的量为0.005mol．
②第二份溶液中滴加0.10mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液．
A．KMnO4溶液在滴定过程中作氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”），该滴定过程不需要（填“需要”或“不需要”）另加指示剂．滴至16.00mL时反应完全，此时溶液颜色由无色变为紫红色．
B．若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
C．若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③原试样中H2C2O4•2H2O的质量分数为21%，KHC2O4的质量分数为64%．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网