如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法错误的是( )A．同周期非金属元素中.X氢化物的沸点最高B．Y.Z的单质在空气中加热.均可发生燃烧反应C．Y.Z.R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应D．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法错误的是（　　）

	A．	同周期非金属元素中，X氢化物的沸点最高
	B．	Y、Z的单质在空气中加热，均可发生燃烧反应
	C．	Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应
	D．	电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z

分析同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素，结合元素周期律与物质的性质等解答．

解答解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素．
A．X为O元素，其氢化物的分子间存在氢键，所以同周期非金属元素中，X氢化物的沸点最高，故A正确；
B．Al在空气中不能燃烧，会有红热现象，故B错误；
C．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物分别为：NaOH、Al（OH）₃、H₂SO₄，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与氢氧化钠、硫酸反应，故C正确；
D．工业上电解熔融的Al₂O₃冶炼Al，故D正确；
故选B．

点评本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期主族元素”几个字．

练习册系列答案

Na₂CO₃溶液

12．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO₂转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），下图1表示该反应过程中能量的变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0   B．△H＞0，△S＜0    C．△H＜0，△S＜0      D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示．
①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v（CO₂）=0.075mol/（L•min）；H₂的转化率a（H₂）=75%．
②该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
③下列措施中不能使化学平衡移动的是CE；可使H₂的转化率a（H₂）提高的是ABD（均填字母）
A．降低温度    C．选择高效催化剂     B．将CH₃OH（g）及时液化抽出
D．再充入0.25molCO₂和0.75molH₂O（g）   E．再充入3mol He以增大压强．

9．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（　　）

	A．	铜片上发生了还原反应
	B．	电子通过导线由铜片流向锌片
	C．	正极有O₂逸出
	D．	正极附近的SO₄^2-离子浓度逐渐增大

16．

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃		HClO
电离平衡常数	K_a=1.8×10^-5	K_a1=4.3×10^-7	K_a2=5.6×10^-11	K_a=3.0×10^-8

回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是a＜d＜c＜b（用编号填写）．a．CH₃COONa b．Na₂CO₃c．NaClO d．NaHCO₃
（2）常温下，0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD．
A．c（H⁺） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H⁺）•c（OH^-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ E．$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．向等物质的量浓度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中H₂S、HS^-、S^2-的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H₂S气体的逸出）．试分析：
①B曲线代表HS^-分数变化（用微粒符号表示）；滴加过程中，溶液中一定成立：c（Na⁺）=3[c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）]或c（Cl^-）+c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）-c（H⁺）；．
②M点，溶液中主要涉及的离子方程式2S^2-+3H⁺=HS^-+H₂S．

6．在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应．
（1）若在恒温恒容的容器内进行反应：C（s）+H₂O（g）$\stackrel{高温}{?}$CO（g）+H₂（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有ac（填字母）．
a．容器内的压强保持不变 b．容器中H₂的浓度与CO的浓度相等
c．容器中混合气体的密度保持不变 d．CO的生成速率与H₂的生成速率相等
（2）CO-空气燃料电池中使用的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-．该电池负极的电极反应式为CO-2e^-+O^2-=CO₂．
（3）一定条件下，CO与H₂可合成甲烷，反应的化学方程式为CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）．
①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是该反应△H＜0．
②已知H₂（g）、CO（g）和 CH₄（g）的燃烧热分别为285.8kJ•mol^-1、283.0kJ•mol^-1和890，.0kJ•mol^-1．写出 C O与H₂反应生成CH₄和CO₂的热化学方程式：2CO（g）+2H₂（g）?CH₄（g）+C0₂（g）△H=-247.6kJ•mol^-1．
（4）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应的热化学方程式如下：
CH₃OH（g）+CO（g）$?_{△}^{催化剂}$HCOOCH₃（g）△H=-29.1kJ•mol^-1
科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是3.5×10⁶Pa～4.0×10⁶Pa．
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小；且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．

13．对于在同一容器中进行的反应C+O₂═CO₂，下列说法不正确的是（　　）

	A．	将碳块磨成粉末可以加快反应速率
	B．	升高温度一般可以加快反应速率
	C．	容器体积不变时，向其中充入N₂，反应速率不变
	D．	增加碳的量可以加快反应速率

10．某同学作业中有一个离子方程式：RO₃^x+2R^2-+6H⁺=3R+3H₂O．其中RO₃^x所带电荷x模糊不清．推断RO₃^x中R元素的化合价是（　　）

	A．	强酸跟强碱的反应热一定是中和热
	B．	1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O₂═CO₂△H=-383.3kJ•mol^-1
	C．	在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H₂O时的反应热叫做中和热
	D．	表示中和热的离子方程式为：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=57.3KJ•mol^-1

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