2．海洋植物如海带.海藻中含有丰富的碘元素.碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如下:(1)如果含碘离子的溶液主要是以KI的形式存在.请写出加适量Cl2氧化的化学方程式:Cl2+2K——青夏教育精英家教网——

2．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

（1）如果含碘离子的溶液主要是以KI的形式存在，请写出加适量Cl₂氧化的化学方程式：Cl₂+2KI=2KCl+I₂
（2）步骤②的实验操作为萃取分液，请你从以下几个选项中选择步骤②中合适的有机试剂AC．
A．四氯化碳 B．酒精 C．苯．

1．实验室配制1000mL0.100mol/LNa₂CO₃溶液，现有下列仪器：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒，
（1）配制时，还缺少的玻璃仪器有1000mL容量瓶、胶头滴管．
（2）用托盘天平称取Na₂CO₃•10H₂O晶体的质量为28.6g
（3）若实验中遇下列情况，所配制的溶液的浓度偏高的是AF
A．溶解后没有冷却便进行定容
B．定容时仰视容量瓶的刻度线
C．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀
D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
F．称取的Na₂CO₃•10H₂O晶体失去了部分结晶水
（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.300mol/L的Na₂CO₃溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为0.25 mol/L（设溶液的体积变化可忽略）．

20．简单计算：
（1）0.5mol CH₄的质量是8g，含12.04×6.02×10²³个氢原子，5×6.02×10²³个质子．
（2）标准状况下4.48L的HCl 溶于水配成100mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为2.0 mol/L，将上述溶液加水稀释到200mL，取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是1.0mol/L．
（3）科学家已发现一种新型氢分子H₃，在相同条件下，等质量的H₃和H₂，原子个数之比=1：1，分子个数之比=2：3．
（4）一定条件下，21.6gA单质与1.20molCl ₂完全反应，生成0.8molACl_x，则x=3，A的摩尔质量为27g/mol．
（5）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H⁺）=0.1mol/L，c（Al³⁺）=0.4mol/L，c（SO₄^2-）=0.8mol/L，则c（K⁺）为0.3mol/L．

19．有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.03mol气体；
第三份加足量BaCl₂溶液后，得到干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g
综合上述实验，你认为以下结论正确的是（　　）

	A．	该混合液中一定含有：K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含Cl^-
	B．	该混合液中-定含有：NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含K⁺、Cl^-
	C．	该混合液中一定含有：NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-，可能含K⁺
	D．	该混合液中：c（K⁺）≥0.1mol/L c（CO₃^2-）=0.1mol/L

18．下列有关实验操作正确的是（　　）

	A．	用pH试纸测量新制氯水的pH
	B．	用10mL量筒量取5.2mL的盐酸
	C．	用托盘天平称取25.20gNaCl
	D．	用量筒量取20mL0.5000 mol•L-1H₂SO₄溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.1000 mol•L^-1H₂SO₄溶液

17．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂．下列反应可制取K₂FeO₄：2Fe（OH）₃+3Cl₂+10KOH$\frac{\underline{\;0-30℃\;}}{\;}$2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，对于该反应，下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应是置换反应
	B．	Cl₂是氧化剂
	C．	Fe（OH）₃发生还原反应
	D．	该反应每转移6mol电子，消耗3molCl₂

16．有6种无色液态物质：己烯、己烷、苯、甲苯、溴乙烷和乙醇，符合下列各题要求的分别是：
（1）不能与溴水或酸性KMnO₄溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是苯，生成的有机物名称是溴苯，此反应属于取代反应．
（2）能与溴水发生反应的是己烯．
（3）能与酸性KMnO₄溶液反应的是己烯、甲苯、乙醇．
（4）能与氢氧化钠水溶液反应的是溴乙烷，此反应属于取代反应．
（5）能发生消去反应的是溴乙烷、乙醇．

15．写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型
（1）乙烯通入溴水中CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br反应类型加成反应
（2）由乙烯制备聚乙烯nCH₂=CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$

反应类型加聚反应（或聚合反应）；
（3）用甲苯制TNT

反应类型取代反应
（4）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热CH₃CH₂Br+NaOH $→_{△}^{乙醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O反应类型消去反应
（5）由CH₂=CH-CH=CH₂生成高聚物：nCH₂=CH-CH=CH₂$\stackrel{引发剂}{→}$

_反应类型加聚反应
（6）乙醇的催化氧化2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O反应类型氧化反应．

14．（1）写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：
-CH₂CH₃乙基、-Br溴原子、碳碳三键-C≡C-
（2）乙烯的空间构型平面结构
（3）乙炔的电子式

（4）苯的同系物的通式C_nH_2n-6（n≥6的整数）
（5）

分子式：C₁₂H₁₀
（6）

其苯环上的一氯代物有_5种
（7）2，5-二甲基-4-乙基庚烷（写出结构简式）（CH₃）₂CHCH₂CH（C₂H₅）CH（CH₃）CH₂CH₃
（8）4，4，5-三甲基-2-己炔（写出结构简式）CH₃C≡C-C（CH₃）₂CH（CH₃）₂
（9）

的系统命名是2，6-二甲基辛烷
（10）

1mol该物质消耗5molH₂，5molBr₂1molNa

（11）鉴别苯，碘化钾溶液，硝酸银溶液，己烯，四氯化碳时，只能用一种试剂，该试剂是浓溴水；
（12）写出C₅H₈属于炔烃的所有同分异构体CH≡CCH₂CH₂CH₃、CH₃C≡CCH₂CH₃、CH≡CCH（CH₃）₂．

13．下列实验不能获得成功的为（　　）
①用酸性KMnO₄溶液除C₂H₆中混有的CH₂=CH₂
②将乙醇与浓硫酸缓慢加热让温度慢慢升至170℃制取乙烯
③在电石中加水制取乙炔
④苯、浓溴水和铁粉混和，反应制溴苯
⑤将苯、浓硝酸、浓硫酸混合制TNT．

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