Question

1．实验室配制1000mL0.100mol/LNa₂CO₃溶液，现有下列仪器：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒，
（1）配制时，还缺少的玻璃仪器有1000mL容量瓶、胶头滴管．
（2）用托盘天平称取Na₂CO₃•10H₂O晶体的质量为28.6g
（3）若实验中遇下列情况，所配制的溶液的浓度偏高的是AF
A．溶解后没有冷却便进行定容
B．定容时仰视容量瓶的刻度线
C．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀
D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
F．称取的Na₂CO₃•10H₂O晶体失去了部分结晶水
（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.300mol/L的Na₂CO₃溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为0.25 mol/L（设溶液的体积变化可忽略）．

Answer 1

分析 （1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择仪器；
（2）依据m=CVM计算需要溶质的物质的量；
（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（4）计算溶液混合后所含有溶质的物质的量和溶液的体积，依据C=$\frac{n}{V}$计算其浓度．

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、1000mL
容量瓶、胶头滴管；所以还缺少的玻璃仪器有：1000mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：1000mL容量瓶、胶头滴管；
 （2）配制1000mL0.100mol/LNa₂CO₃溶液，需要Na₂CO₃•10H₂O晶体的质量m=0.100mol/L×286g/mol×1L=28.6g，故答案为：28.6；
（3）A．溶解后没有冷却便进行定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A选；
B．定容时仰视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B不选；
C．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C不选；
D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故D不选；
F．称取的Na₂CO₃•10H₂O晶体失去了部分结晶水，导致称取的溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故E选；
故选：AF；
（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.300mol/L的Na₂CO₃溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为$\frac{0.1×50+0.3×150}{200}$=0.25mol/L，
故答案为：0.25 mol/L．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制、溶液的稀释与混合等，明确配制原理是解题关键，题目难度不大．