题目内容

16.有6种无色液态物质:己烯、己烷、苯、甲苯、溴乙烷和乙醇,符合下列各题要求的分别是:
(1)不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应,但在铁屑作用下能与液溴反应的是苯,生成的有机物名称是溴苯,此反应属于取代反应.
(2)能与溴水发生反应的是己烯.
(3)能与酸性KMnO4溶液反应的是己烯、甲苯、乙醇.
(4)能与氢氧化钠水溶液反应的是溴乙烷,此反应属于取代反应.
(5)能发生消去反应的是溴乙烷、乙醇.

分析 不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的物质为己烷、苯,但苯易发生取代反应,如与液溴反应;而能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的为己烯;不与溴水反应但与酸性KMnO4溶液反应为甲苯、乙醇等,溴乙烷、乙醇可发生消去反应,且溴乙烷可发生水解反应,以此来解答.

解答 解:(1)不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的物质为己烷、苯,但在铁屑作用下能与液溴反应的是苯,发生取代反应生成溴苯,故答案为:苯;溴苯;取代;
(2)己烯含有碳碳双键,可与溴水发生加成反应,故答案为:己烯;
(3)高锰酸钾具有强氧化性,可氧化己烯、甲苯、乙醇,故答案为:己烯、甲苯、乙醇;
(4)溴乙烷可在碱性条件下水解,为取代反应,故答案为:溴乙烷;取代;
(5)溴乙烷、乙醇可发生消去反应,其中溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应,而乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应,故答案为:溴乙烷、乙醇.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重烯烃及苯的同系物性质的考查,注意分析官能团,题目难度不大.

练习册系列答案
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5.高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂,实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下:
MnO2熔融氧化:3MnO2+KClO3+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O;
K2MnO4歧化:3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
已知K2MnO4溶液显绿色.请回答下列问题:
(1)MnO2熔融氧化应放在④中加热(填仪器编号).
①烧杯 ②瓷坩埚 ③蒸发皿 ④钨坩埚
(2)在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体,使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行,A、B、C、D、E为旋塞,F、G为气囊,H为带套管的玻璃棒.
①为了能充分利用CO2,装置中使用了两个气囊.当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后,关闭旋塞B、E,微开旋塞A,打开旋塞C、D,往热K2MnO4溶液中通入CO2气体,未反应的CO2被收集到气囊F中.待气囊F收集到较多气体时,关闭旋塞A、C,打开旋塞B、D、E,轻轻挤压气囊F,使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应,未反应的CO2气体又被收集在气囊G中.然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中,如此反复,直至K2MnO4完全反应.
②通入CO2后,用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上,观察到用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上,若滤纸上只有紫红色痕迹,无绿色痕迹证明歧化反应已发生.
(3)将三颈烧瓶中所得产物进行过滤,将滤液倒入蒸发皿中,蒸发浓缩,自然冷却结晶,过滤,得到针状的高锰酸钾晶体.本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品,原因是溶液表面出现晶膜为止、高锰酸钾晶体受热易分解.
(4)利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析,原理为:2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O现称取制得的高锰酸钾产品7.245g,配成500mL溶液,用滴定管量取25.00mL待测液,用0.1000mol•L-1草酸钠标准溶液液进行滴定,终点时消耗标准液体积为50.00mL(不考虑杂质的反应),则高锰酸钾产品的纯度为87.23%(保留3位有效数字,已知M(KMnO4)=158g•mol-1).若量取待测液的滴定管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干,则最终测定结果将偏小.(填“偏大”、“偏小”、“不变”)

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