6．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2LH2 | |
| B． | 标准状况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5NA | |
| C． | 0.1mol CH4所含氢原子数为0.4NA | |
| D． | 常温常压下，28gN2中所含原子个数为NA |
5．下列电离方程式错误的是（ ）
| A． | CaCl2=Ca2++2Cl- | B． | Na2SO4=Na++2SO42- | ||
| C． | HNO3=H++NO${\;}_{3}^{-}$ | D． | Na2CO3=2Na++CO32 |
4．下列物质中属于电解质的是（ ）
| A． | C12H22O11（蔗糖） | B． | CO2 | C． | NaCl | D． | Al |
3．${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca两种原子，它们具有相同的（ ）
| A． | 质子数 | B． | 中子数 | C． | 质量数 | D． | 电子数 |
1．（1）化学与人类生产、生活密切相关．请按要求回答下列问题：
①下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是C（填字母）
②下列用品的有效成分及用途对应错误的是B（填字母）
③工业上常用氯气和石灰乳反应生产漂白粉，其原理是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（用化学方程式表示）．
④在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气．如果氯气管道某处漏气，用浓氨水检查时就会产生白烟的现象，又知此时发生的是有氮气生成的置换反应，则此时发生反应的化学方程式为8NH3 +3Cl2=N2+6NH4Cl．
（2）科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究．物质分类及转化思想贯穿整个化学科学习的始终．
①有下列十种物质：A．空气 B．O2 C．NaHSO4 D．氨水E．CuSO4•5H2O F．NaOHG．CO2 H．Fe2O3 I．金刚石 J．H2SO4．
其中属于混合物的有AD；属于单质的有BI；属于盐的有CE．（填字母）
②有下列六个反应：
A．Cl2+H2O═HCl+HClO
B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
C．2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑
D．Cl2+2KI═2KCl+I2
E．H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl
F．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}△\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
其中属于置换反应的是BD，既属于分解反应又属于氧化还原反应的是F（填字母）．
③K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：
2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH$\frac{\underline{\;0～30℃\;}}{\;}$2K2FeO4+6KCl+8H2O在该反应中，还原剂是Fe（OH）3，当反应中有1mol K2FeO4生成时，转移电子的数目为3×6.02×1023．
（3）物质的量是化学计算的核心．请按要求完成下列填空：
①已知3.01×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是16g/mol．
②含0.4mol Al3+的Al2O3的质量是20.4g．
③某块光卤石（KCl•MgCl2•6H2O）中含5.3250g Cl-，则该光卤石的物质的量为0.05mol．
④标准状况下，224mL的氨气中含有的氢原子数为0.03×6.02×1023．
①下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是C（填字母）
| 火药使用 | 粮食酿酒 | 转轮排字 | 铁的冶炼 |
 |  |  |  |
| 用品 |  |  |  |  |
| 有效成分 | NaCl | NaOH | NaHCO3 | Ca（ClO）2 |
| 用途 | 做调味品 | 做治疗胃病的抗酸药 | 做发酵粉 | 做消毒剂 |
④在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气．如果氯气管道某处漏气，用浓氨水检查时就会产生白烟的现象，又知此时发生的是有氮气生成的置换反应，则此时发生反应的化学方程式为8NH3 +3Cl2=N2+6NH4Cl．
（2）科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究．物质分类及转化思想贯穿整个化学科学习的始终．
①有下列十种物质：A．空气 B．O2 C．NaHSO4 D．氨水E．CuSO4•5H2O F．NaOHG．CO2 H．Fe2O3 I．金刚石 J．H2SO4．
其中属于混合物的有AD；属于单质的有BI；属于盐的有CE．（填字母）
②有下列六个反应：
A．Cl2+H2O═HCl+HClO
B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
C．2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑
D．Cl2+2KI═2KCl+I2
E．H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl
F．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}△\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
其中属于置换反应的是BD，既属于分解反应又属于氧化还原反应的是F（填字母）．
③K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：
2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH$\frac{\underline{\;0～30℃\;}}{\;}$2K2FeO4+6KCl+8H2O在该反应中，还原剂是Fe（OH）3，当反应中有1mol K2FeO4生成时，转移电子的数目为3×6.02×1023．
（3）物质的量是化学计算的核心．请按要求完成下列填空：
①已知3.01×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是16g/mol．
②含0.4mol Al3+的Al2O3的质量是20.4g．
③某块光卤石（KCl•MgCl2•6H2O）中含5.3250g Cl-，则该光卤石的物质的量为0.05mol．
④标准状况下，224mL的氨气中含有的氢原子数为0.03×6.02×1023．
20．取软锰矿石（主要成分为MnO2）116g 跟足量浓盐酸发生如下反应（杂质不参与反应）MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4L Cl2（标准状况）．下列有关说法中不正确的是（ ）
| A． | 这种软锰矿石中MnO2的质量分数为75% | |
| B． | 被氧化的HCl的物质的量为4mol | |
| C． | 参加反应的HCl的质量为146g | |
| D． | 被还原的MnO2的物质的量为1mol |
19．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 在标准状况下，氯气的密度约为3.17g/L | |
| B． | 密闭容器中的氯水放置数天后，pH变小且几乎失去漂白性 | |
| C． | 液氯具有漂白性，干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色 | |
| D． | 在通常情况下，氯气可以和某些金属直接化合 |
18．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是2NA | |
| B． | 常温常压下22.4L HCl气体含有的分子数是NA | |
| C． | 0.1mol/L CuCl2溶液中Cl-数目是0.2NA | |
| D． | 32gO2中含有的原子数是NA |
17．下列溶液中NO3-的物质的量浓度最大的是（ ）
0 172883 172891 172897 172901 172907 172909 172913 172919 172921 172927 172933 172937 172939 172943 172949 172951 172957 172961 172963 172967 172969 172973 172975 172977 172978 172979 172981 172982 172983 172985 172987 172991 172993 172997 172999 173003 173009 173011 173017 173021 173023 173027 173033 173039 173041 173047 173051 173053 173059 173063 173069 173077 203614
| A． | 500 mL 1 mol/L的HNO3溶液 | B． | 1 L 0.5 mol/L的Fe（NO3）3溶液 | ||
| C． | 100 mL 0.5 mol/L的Mg（NO3）2溶液 | D． | 300 mL 1 mol/L的Mg（NO3）2溶液 |