题目内容

17.下列溶液中NO3-的物质的量浓度最大的是(  )
A.500 mL 1 mol/L的HNO3溶液B.1 L 0.5 mol/L的Fe(NO33溶液
C.100 mL 0.5 mol/L的Mg(NO32溶液D.300 mL 1 mol/L的Mg(NO32溶液

分析 硝酸根离子的物质的量浓度与溶质的浓度及其化学式组成有关,与溶液的体积大小无关,据此对各选项进行计算和判断.

解答 解:A.500mL 1mol/L的HNO3溶液中含有硝酸根离子的浓度为1mol/L;
B.1L 0.5mol/L的Fe(NO33溶液中NO3-的物质的量浓度为:0.5mol/L×3=1.5mol/L;
C.100 mL 0.5 mol/L的Mg(NO32溶液中NO3-的物质的量浓度为:0.5mol/L×2=1mol/L;
D.300mL 1 mol/L的Mg(NO32溶液中NO3-的物质的量浓度为:1mol/L×2=2mol/L;
根据分析可知,溶液中NO3-的物质的量浓度最大的是D,
故选D.

点评 本题考查了物质的量浓度的计算,题目难度不大,明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键,注意粒子的物质的量浓度与溶液的体积大小无关,为易错点.

练习册系列答案
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7.某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按如图装置进行实验(夹持仪器已略去).实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO.由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸.
可选药品:浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及CO2
已知氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.
(1)实验应避免有害气体排放到空气中,装置③、④、⑥中盛放的药品依次是3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液.
(2)滴加浓硝酸之前,需打开弹簧夹,通入一段时间的CO2,其目的是排出体系中的空气,防止NO被氧化成NO2
(3)装置①中发生反应的离子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O.
(4)装置②的作用是将NO2转化为NO,发生反应的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO.
(5)该小组得出的结论依据的实验现象是装置③液面上方气体仍为无色,装置④中液面上方气体由无色变为红棕色.
(6)实验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色.甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体.同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确.这些方案中可行的是a bc d.(可多选)
a.加热该绿色溶液,观察颜色变化
b.加水稀释绿色溶液,观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氧气,观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化.
7.在FeSO4溶液中加入(NH42SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体[(NH42SO4•FeSO4•6H2O](式量为392),该晶体比一般亚铁盐稳定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇.
(1)为洗涤(NH42SO4•FeSO4•6H2O粗产品,下列方法中最合适的是D.
A.用冷水洗                          B.先用冷水洗,后用无水乙醇洗
C.用30%的乙醇溶液洗                D.用90%的乙醇溶液洗
(2)为了测定产品的纯度,称取a g产品溶于水,配制成500mL溶液,用浓度为c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定.每次所取待测液体积均为25.00mL,实验结果记录如下:
实验次数第一次第二次第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL25.5225.0224.98
滴定过程中发生反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O.滴定终点的现象是滴入最后一滴高锰酸钾溶液,锥形瓶内溶液由浅绿色变为浅紫色,且30s不变色.通过实验数据计算的该产品纯度为$\frac{980c}{a}$×100%(用字母ac表).上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次,其原因可能是BC(填符号).
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
C.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗
D.该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长,有部分变质,浓度降低.

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