下列说法中不正确的是( )A．在标准状况下.氯气的密度约为3.17g/LB．密闭容器中的氯水放置数天后.pH变小且几乎失去漂白性C．液氯具有漂白性.干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色D．在通常情况下.氯气可以和某些金属直接化合题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

19．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	在标准状况下，氯气的密度约为3.17g/L
	B．	密闭容器中的氯水放置数天后，pH变小且几乎失去漂白性
	C．	液氯具有漂白性，干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色
	D．	在通常情况下，氯气可以和某些金属直接化合

分析 A．依据ρ标=$\frac{M}{Vm}$计算；
B．次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气；
C．氯气不具有漂白性，据有漂白性的是次氯酸；
D．氯气具有强的氧化性．

解答解：A．标况下氯气的密度ρ标=$\frac{M}{Vm}$=$\frac{71g}{22.7L}$=3.17g/L，故A正确；
B．氯水中具有漂白性的是次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，所以放置数天后，pH变小且几乎失去漂白性，故B正确；
C．液氯为氯气的液态形式，不具有漂白性，干燥的氯气和液氯均不能使干燥的有色布条褪色，故C错误；
D．氯气具有强的氧化性，在通常情况下，氯气可以和某些金属直接化合，故D正确；
故选：C．

点评本题考查了元素化合物知识，侧重考查氯气的性质，解题时注意氯气、次氯酸性质的区别，题目难度不大．

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9．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物都有固定熔点．
（1）操作Ⅰ为分液，操作Ⅱ为蒸馏．
（2）无色液体A是甲苯，定性检验A的试剂是酸性KMnO₄溶液，现象是紫色溶液褪色．
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．

序号	实验方案	实验现象	结论
①	将白色固体B加入水中，加热溶解，冷却、过滤	得到白色晶体和无色溶液
②	取少量滤液于试管中，滴入适量的硝酸酸化的AgNO₃溶液	生成白色沉淀	滤液含Cl^-
③	干燥白色晶体，加热使其熔化，测其熔点	熔点为122.4℃	白色晶体是苯甲酸

（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10^-3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为$\frac{2.4×10{\;}^{-3}mol×4×122g/mol}{1.22g}$×100%，计算结果为96%（保留二位有效数字）．

将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：
2CO₂（g）+6H₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）．
①已知一定条件下，该反应中CO₂的平衡转化率随温度、投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]的变化曲线
如右图1．在其他条件不变时，请在图2中画出平衡时CH₃OCH₃的体积分数随投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]变化的曲线图；
②二甲醚（CH₃OCH₃）燃料电池可以提升能量利用率．二甲醚酸性介质燃料电池的负极反应式为CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺．

7．胶体区别于其它分散系最本质的特征是（　　）

	A．	外观澄清、透明		B．	胶体粒子直径在1～100nm之间
	C．	能产生丁达尔现象		D．	外观澄清、不透明

14．下列关于氯气的叙述中不正确的是（　　）

	A．	可用向上排空气法收集少量的氯气
	B．	与水反应生成的次氯酸是一种弱酸
	C．	与石灰乳反应时，Cl₂既被还原，同时又被氧化
	D．	常温下干燥的Cl₂能用钢瓶贮运，所以Cl₂与铁不能发生化学反应

4．下列物质中属于电解质的是（　　）

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11．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（　　）

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电解饱和食盐水所得溶液经多次循环使用后，ClO^-、ClO${\;}_{3}^{-}$含量会增加．
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9．下列除杂的方法正确的是（　　）

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