Question

20．取软锰矿石（主要成分为MnO₂）116g 跟足量浓盐酸发生如下反应（杂质不参与反应）MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，制得22.4L Cl₂（标准状况）．下列有关说法中不正确的是（　　）

• A． 这种软锰矿石中MnO₂的质量分数为75%
• B． 被氧化的HCl的物质的量为4mol
• C． 参加反应的HCl的质量为146g
• D． 被还原的MnO₂的物质的量为1mol

Answer 1

分析 n（Cl₂）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，由MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反应，1molMnO₂参加反应，反应中Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．

解答 解：A．n（Cl₂）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，由MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反应，1molMnO₂参加反应，其质量为87g，则软锰矿石中MnO₂的质量分数为$\frac{87g}{116g}$×100%=75%，故A正确；
B．由反应可知，生成1mol气体时，2molHCl被氧化，故B错误；
C．参加反应的HCl为4mol，其质量为4mol×36.5g/mol=146g，故C正确；
D．Mn元素的化合价降低，被还原的MnO₂的物质的量为1mol，故D正确；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．