Question

5．下列电离方程式错误的是（　　）

• A． CaCl₂=Ca²⁺+2Cl^-
• B． Na₂SO₄=Na⁺+2SO₄^2-
• C． HNO₃=H⁺+NO${\;}_{3}^{-}$
• D． Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃²

Answer 1

分析 A．氯化钙为强电解质，完全电离；
B．硫酸钠为强电解质，完全电离，原子个数不守恒；
C．硝酸为强电解质，完全电离；
D．碳酸钠为强电解质，完全电离．

解答 解：A．氯化钙为强电解质，完全电离，电离方程式：CaCl₂=Ca²⁺+2Cl^-，故A正确；
B．硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-，故B错误；
C．硝酸为强电解质，完全电离，电离方程式：HNO₃=H⁺+NO₃^-，故C正确；
D．碳酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-，故D正确；
故选：B．

点评 本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意电离方程式遵循原子个数、电荷数守恒规律．