19．
实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表：
回答下列问题：
（1）写出实验室制乙烯的反应方程式C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）在此实验中，装置A要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（3）在此实验中，装置A中要加些沸石，原因是防止液体瀑沸；
（4）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．CCl4
（5）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（6）若生成的产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的母）
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．苯 d．乙醇
（7）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；
（8）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是冷却，可避免溴的大量挥发．
实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点/℃ | 一l30 | 9 | -116 |
（1）写出实验室制乙烯的反应方程式C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）在此实验中，装置A要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（3）在此实验中，装置A中要加些沸石，原因是防止液体瀑沸；
（4）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．CCl4
（5）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（6）若生成的产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的母）
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．苯 d．乙醇
（7）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；
（8）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是冷却，可避免溴的大量挥发．
；
+H2O，；
．
．
16．常压下、120℃时，1体积某气态烃A和8体积足量的氧气混合点燃，充分燃烧后恢复到原来状况，混合气体的体积仍为9体积，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 若A为单一气体，则不是甲烷就是乙烯 | |
| B． | 若A为单一气体，则可能是丙烷 | |
| C． | 若A为混合气体，则可能是甲烷，丙烯，乙炔按体积比2：1：1混合而成 | |
| D． | 若A为混合气体，则可能是乙烯，乙烷按质量比14：22混合而成室温时 |
15．10mL某气态烃与过量氧气混合，完全燃烧后再恢复到室温，混合气体的体积减少25mL，剩余气体再通过苛性钠溶液，体积又减少了20mL，则该气态烃的分子式为（ ）
| A． | CH4 | B． | C2H6 | C． | C4H8 | D． | C2H4 |
14．下列关于有机物的说法不正确的是（ ）
①C3H6和C2H4的最简式相同且分子量相差14，所以是同系物
②乙二醇和甲醇含有相同的官能团，所以是同系物
③互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式
④苯酚、乙酸乙酯、甲醛的沸点逐渐变低．
①C3H6和C2H4的最简式相同且分子量相差14，所以是同系物
②乙二醇和甲醇含有相同的官能团，所以是同系物
③互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式
④苯酚、乙酸乙酯、甲醛的沸点逐渐变低．
| A． | ①② | B． | ②④ | C． | ①③ | D． | ③④ |
13．按要求完成下列各题
（1）精炼铜时，阴极材料是纯铜，阴极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu，
（2）氯碱工业电解饱和食盐水的总反应方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）MnO2可作超级电容器材料．用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+
（4）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2-离子．电池工作时正极反应式为O2+4e-=2O2-．
若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL含有如下离子的液．
电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），阳极上收集到氧气的物质的量为0.1mol．
（1）精炼铜时，阴极材料是纯铜，阴极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu，
（2）氯碱工业电解饱和食盐水的总反应方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）MnO2可作超级电容器材料．用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+
（4）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2-离子．电池工作时正极反应式为O2+4e-=2O2-．
若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL含有如下离子的液．
| 离子 | Cu2+ | H+ | Cl- | SO$\stackrel{2-}{4}$ |
| c/（mol•L-1） | 1 | 4 | 4 | 1 |
12．已知有热化学方程式：SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）；△H=-98.32kJ/mol．现有2molSO2参加反应，当放出137.5kJ热量时，SO2的转化率最接近于（ ）
| A． | 40% | B． | 50% | C． | 70% | D． | 90% |
11．下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
| A． | 101kPa时，H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-248kJ•mol-1，H2的燃烧热为248kJ•mol-1 | |
| B． | 利用盖斯定律可以计算难以测量的反应热 | |
| C． | H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，含1 mol NaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 | |
| D． | 相同条件下，如果1 mol H原子所具有的能量为E1，1 mol H2所具有能量为E2，则2E1=E2 |
10．
将反应Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
0 172786 172794 172800 172804 172810 172812 172816 172822 172824 172830 172836 172840 172842 172846 172852 172854 172860 172864 172866 172870 172872 172876 172878 172880 172881 172882 172884 172885 172886 172888 172890 172894 172896 172900 172902 172906 172912 172914 172920 172924 172926 172930 172936 172942 172944 172950 172954 172956 172962 172966 172972 172980 203614
将反应Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）| A． | KNO3盐桥中的K+移向Cu（NO3）2溶液 | |
| B． | Cu作负极，发生还原反应 | |
| C． | 电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu（NO3）2溶液 | |
| D． | 工作一段时间后，AgNO3溶液中c（Ag+）减小 |