题目内容
11.下列关于反应能量的说法正确的是( )A. | 101kPa时,H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g)△H=-248kJ•mol-1,H2的燃烧热为248kJ•mol-1 | |
B. | 利用盖斯定律可以计算难以测量的反应热 | |
C. | H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1,含1 mol NaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 | |
D. | 相同条件下,如果1 mol H原子所具有的能量为E1,1 mol H2所具有能量为E2,则2E1=E2 |
分析 A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量;
B、盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现.利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应;
C、中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热量;
D、分子断键形成原子时吸收能量.
解答 解:A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量;热化学方程式中水是气体,不稳定;故A错误;
B、盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现.利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应,故B正确;
C、浓硫酸溶于水过程放热,1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出的热量大于57.3 kJ,故C错误;
D、1mol氢分子断键变成2molH原子时吸收能量,所以2molH原子所含能量比1mol氢分子高,故D错误;
故选:B.
点评 本题考查了盖斯定律的应用,燃烧热、中和热概念的分析判断,题目难度中等.
练习册系列答案
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2.现有常温下的四种溶液:①pH=11的氨水、②0.001mol/L的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④由水电离出的c(H+)=10-11mol/L的盐酸.下列有关叙述正确的是( )
A. | 分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③ | |
B. | 将③、④分别稀释到pH=5,由水电离出氢离子的浓度均减小100倍 | |
C. | 在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,①的pH减小,②的pH不变 | |
D. | 将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-):c(H+)<1 |
19.下列实验中,依据实验操作及现象,得出的结论正确的是( )
操 作 | 现 象 | 结 论 | |
A | 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH | 前者pH比后者的大 | 非金属性:S>C |
B | 向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 溶液中一定含有SO42- |
C | 向溶液X中加入稀盐酸,并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中 | 生成白色沉淀 | 溶液X中一定含有 CO32-或HCO3- |
D | 无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置 | 下层溶液显紫色 | 原溶液中有I- |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
6.氮元素的单质及其化合物的研究和应用在工农业生产中有着非常重要的地位.工业制硝酸的主要反应之一是
4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H=-akJ.mol-1(a>0)
(1)如果将4mol NH3和5molO2放入容器中,达到平衡
时放出热量0.8akJ,则平衡时NH3的转化率为80%.
(2)在一定条件下,容积固定的密闭容器中进行上述反应,NO的浓
度与时间关系如图所示,则NO的a、b、c三点的反应速率
v(a正)、v(b逆)、v(c正)的大小关系是v(a正)<v(b逆)=v(c正).
(3)t℃时,在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度如下表:
A.第2min时改变了条件,改变的条件可能D.(从所给选项中选择);
A.降低温度 B.增加了生成物 C.减小压强 D.使用了高效催化剂
B.在与第4min相同的温度下,若起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O(g)的浓度为2moI/L,则该反应正反应方向进行.(填“正反应方向进行”、“逆反应方向进行”、“不移动”).
(4)目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水,其反应机理为:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2+2H2O(g)△H=-574KJ.mol-1
CH4+(g)4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160KJ.mol-1
则1mol甲烷直接将NO2还原为N2的焓变为-867kJ•mol-1.
4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H=-akJ.mol-1(a>0)
(1)如果将4mol NH3和5molO2放入容器中,达到平衡
时放出热量0.8akJ,则平衡时NH3的转化率为80%.
(2)在一定条件下,容积固定的密闭容器中进行上述反应,NO的浓
度与时间关系如图所示,则NO的a、b、c三点的反应速率
v(a正)、v(b逆)、v(c正)的大小关系是v(a正)<v(b逆)=v(c正).
(3)t℃时,在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度如下表:
浓度/mol.l-1 | C(NH3) | C(O2) | C(NO) | C(H2O) |
时间/min | ||||
起始 | 4.0 | 5.5 | 0 | 0 |
第2min | 3.2 | 4.5 | 0.8 | 1.2 |
第4min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
第6min | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
A.降低温度 B.增加了生成物 C.减小压强 D.使用了高效催化剂
B.在与第4min相同的温度下,若起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O(g)的浓度为2moI/L,则该反应正反应方向进行.(填“正反应方向进行”、“逆反应方向进行”、“不移动”).
(4)目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水,其反应机理为:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2+2H2O(g)△H=-574KJ.mol-1
CH4+(g)4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160KJ.mol-1
则1mol甲烷直接将NO2还原为N2的焓变为-867kJ•mol-1.
16.常压下、120℃时,1体积某气态烃A和8体积足量的氧气混合点燃,充分燃烧后恢复到原来状况,混合气体的体积仍为9体积,则下列说法正确的是( )
A. | 若A为单一气体,则不是甲烷就是乙烯 | |
B. | 若A为单一气体,则可能是丙烷 | |
C. | 若A为混合气体,则可能是甲烷,丙烯,乙炔按体积比2:1:1混合而成 | |
D. | 若A为混合气体,则可能是乙烯,乙烷按质量比14:22混合而成室温时 |
3.下列说法或表示方法正确的是( )
A. | 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 | |
B. | 由C(金刚石,s)=C(石墨,s)△H=-1.90 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定 | |
C. | 氢气的燃烧热285.8kJ/mol,氢气燃烧的热化学方程式为: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+285.8 kJ/mol | |
D. | 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合吸热,反应物的总键能之和高于生成物的总键能之和 |
20.下列说法错误的是( )
A. | 容量瓶使用前必须检漏 | |
B. | 胶体分散质颗粒直径在1cm~100cm之间 | |
C. | 通过过滤操作可以把沉淀与溶液分开 | |
D. | 在用pH试纸测量某溶液的pH时,不能先湿润pH试纸 |
1.将13.5gCuCl2样品(混有一种杂质)与足量的AgNO3溶液反应,得到28g沉淀,则混有的杂质可能是( )
A. | KCl | B. | CaCl2 | C. | BaCl2 | D. | AlCl3 |