9．常温时.将a1mL.b1mol/L 的CH3COOH溶液加入到a2mL.b2mol/L 的NaOH溶液中.下列结论中不正确的是( )A．如果a1b1=a2b2.则混合溶液的pH＞7B．如果混合液的——青夏教育精英家教网——

9．常温时，将a₁mL，b₁mol/L 的CH₃COOH溶液加入到a₂mL，b₂mol/L 的NaOH溶液中，下列结论中不正确的是（　　）

	A．	如果a₁b₁=a₂b₂，则混合溶液的pH＞7
	B．	如果混合液的pH=7，则混合溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）
	C．	如果a₁=a₂，b₁=b₂，则混合液液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）
	D．	如果a₁=a₂，且混合溶液的pH＜7，则b₁＞b₂

8．下列叙述正确的是（　　）

	A．	同主族金属的原子半径越大，熔点越高
	B．	分子间作用力越强，分子晶体的熔点越高
	C．	稀有气体原子序数越大，熔点越低
	D．	同周期元素的原子半径越小，越易失去电子

7．铁在自然界存在广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．
（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的原料中除铁矿石和焦炭外还有石灰石，写出石灰石除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO₂）的化学反应方程式为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、CaO+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃；
高炉排出气体的主要成分有N₂、CO₂和CO（填化学式）．
（2）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO₂污染空气．工业脱SO₂的方法可以用ac．（填字母序号）
a．氨水 b．浓硫酸 e．氢氧化钠溶液 d．稀硝酸
（3）配制的FeCl₂溶液中会含有少量FeCl₃，检验FeCl₃常用的试剂是硫氰酸钾溶液（填试剂的名称）．欲除去其中的FeCl₃，应在该FeCl₂溶液加入铁粉．

6．有关煤的综合利用如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	煤和水煤气均是二次能源
	B．	煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物
	C．	①是将煤在空气中加强热使其分解的过程
	D．	B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%

5．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Al（OH）₃
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列问题：
（1）如何加快废铁屑的溶解，写出两种办法搅拌、加热．
（2）加入少量NaHCO₃的目的是调节pH在4.4-7.5范围内．
（3）反应Ⅱ中加入NaNO₂的目的是将亚铁离子氧化为铁离子．
（4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）²⁺离子可部分水解生成Fe₂（OH）₄²⁺聚合离子，该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）²⁺+2H₂O?Fe₂（OH）₄²⁺+2H⁺．
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe²⁺及NO₃^-．为检验所得产品中是否含有Fe²⁺，应使用的试剂为C．
A．氯水 B．KSCN溶液 C．酸性KMnO₄溶液 D．NaOH溶液
（6）为测定含Fe²⁺和Fe³⁺溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H₂O₂，调节pH＜2，加热除去过量H₂O₂；加入过量KI充分反应后，再用 0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．
已知：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂ I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
则溶液中铁元素的总含量为g/L．若滴定前溶液中H₂O₂没有除尽，所测定的铁元素的含量将会偏高（填“偏高”“偏低”“不变”）．

4．查资料得：HNO₂是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是D（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH                     B．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
C．在酸性条件下加入KI^-淀粉溶液来区别      D．分别在两种溶液中滴加甲基橙
（2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄．若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为Fe³⁺，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是B（填序号）．
A．Cl₂    B．H₂O₂     C．KMnO₄     D．HNO₃
（3）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO₂溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO₃^-和Mn²⁺，请写出反应的离子方程式：6H⁺+5NO₂^-+2MnO₄^-═NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O．
（4）已知FeSO₄在一定条件下可转变为高铁酸钾（K₂FeO₄），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒．

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	碳元素的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
	B．	Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg²⁺）＞r（Mg）
	C．	粗硅$→_{高温}^{Cl_{2}}$SiCl₄$→_{高温}^{H_{2}}$Si
	D．	Mg（OH）₂$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl₂（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg

2．现有常温下的四种溶液：①pH=11的氨水、②0.001mol/L的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④由水电离出的c（H⁺）=10^-11mol/L的盐酸．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
	B．	将③、④分别稀释到pH=5，由水电离出氢离子的浓度均减小100倍
	C．	在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
	D．	将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH^-）：c（H⁺）＜1

1．冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$?_{加热}^{催化剂}$ 2CO₂（g）+N₂（g）
①一定条件下，在一个容积固定为2L的密闭容器中充入0.8mol NO和1.2mol CO，开始反应至2min时测得CO转化率为20%，则用N₂表示的平均反应速率为v（N₂）=0.03mol/（L．min）
②对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（P_B）代替物质的量浓度（C_B）也可以表示平衡常数（记作K_P），则该反应平衡常数的表达式K_P=$\frac{{p}^{2}（C{O}_{2}）×p（{N}_{2}）}{{p}^{2}（NO）×{p}^{2}（CO）}$
③该反应在低温下能自发进行，该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”）
④在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图1所示（已知：t₂-t₁=t₃-t₂）
则下列说法不正确的是D．（填编号）
A．反应在c点未达到平衡状态
B．反应速率a点小于b点
C．反应物浓度a点大于b点
D．NO的转化率：t₁～t₂＞t₂～t₃
（2）使用甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染．某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）到达平衡时，测得CO、H₂、CH₃OH分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通入3mol CO，此时v（正）=v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是度不变，平衡常数不变，平衡常数K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$=$\frac{\frac{1}{3}}{\frac{1}{3}×（\frac{1}{3}）^{2}}$=9，通入3mol CO瞬间体积变为3L×$\frac{6}{3}$=6L，浓度商Qc=$\frac{\frac{1}{6}}{\frac{4}{6}×（\frac{1}{6}）^{2}}$=9=K，平衡不移动
（3）二甲醚也是清洁能源．用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的变化曲线如图2：

①a、b、c按从大到小的顺序排序为a＞b＞c
②某温度下，将某温度下，将2.0molCO（g）和6.0molH₂（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH₃OCH₃（g）的物质的量分数变化情况如图3所示，关于温度和压强的关系判断正确的是BD；
A．P₃＞P₂，T₃＞T₂B．P₁＞P₃，T₁＞T₃
C．P₂＞P₄，T₄＞T₂D．P₁＞P₄，T₂＞T₃
③在恒容密闭容器里按体积比为1：3充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是B；
A．正反应速率先增大后减小     B．逆反应速率先增大后减小
C．化学平衡常数K值增大       D．反应物的体积百分含量增大
E．混合气体的密度减小         F．氢气的转化率减小．

20．已知化学反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在500℃下将CO和H₂O各0.2mol的气态化合物充入2L的密闭容器中进行反应，达到平衡后，测得c（CO）═0.025mol•L^-1，试回答下列问题
（1）求该反应在500℃下的平衡常数？
（2）如反应开始时C（H₂O）=C（CO）=0.020mol•L^-1求CO的转化率．

0 172783 172791 172797 172801 172807 172809 172813 172819 172821 172827 172833 172837 172839 172843 172849 172851 172857 172861 172863 172867 172869 172873 172875 172877 172878 172879 172881 172882 172883 172885 172887 172891 172893 172897 172899 172903 172909 172911 172917 172921 172923 172927 172933 172939 172941 172947 172951 172953 172959 172963 172969 172977 203614