Question

2．现有常温下的四种溶液：①pH=11的氨水、②0.001mol/L的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④由水电离出的c（H⁺）=10^-11mol/L的盐酸．下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
• B． 将③、④分别稀释到pH=5，由水电离出氢离子的浓度均减小100倍
• C． 在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
• D． 将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH^-）：c（H⁺）＜1

Answer 1

分析 A．加水促进弱电解质的电离；
B．醋酸为弱电解质，将③、④两种溶液分别稀释到PH=5，依据水溶液中的离子积常数分析判断；
C．在氨水中加入氯化铵，抑制氨水的电离，在氢氧化钠溶液中加入氯化铵，生成一水合氨；
D．氨水平衡状态下电离出的氢氧根离子浓度和盐酸溶液中的氢离子浓度相等，等体积混合反应，结合氨水是弱电解质有电离出氢氧根离子分析判断．

解答 解：A．氨水加水稀释时，电离程度增大，进一步电离出OH^-离子，醋酸加水稀释电离程度增大，进一步电离出氢离子，则分别加水稀释10倍后四种溶液的pH大小顺序为①＞②＞④＞③，故A正确；
B．醋酸为弱电解质，将③、④两种溶液分别稀释有PH=3到PH=5，依据[H⁺][OH^-]=10^-14，所以由水电离出氢离子的浓度均增大100倍，故B错误；
C．在氨水中加入氯化铵，抑制氨水的电离，溶液pH减小，在氢氧化钠溶液中中加入氯化铵，生成一水合氨，溶液pH减小，故C错误；
D．PH=11的氨水和由水电离出的c（H⁺）=10^-11mol/L的盐酸，溶液中氢氧根离子和氢离子浓度相同，等体积混合，由于氨水是弱电解质存在电离平衡，混合后氢离子全部反应反应，氨水又电离出氢氧根离子，所以所得溶液中：c（OH^-）：c（H⁺）＞1，故D错误；
故选A．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离特征，注意四种溶液离子浓度相等时，弱电解质浓度大，等体积时，弱电解质的物质的量多．稀释时促进弱电解质的电离．