11．某温度下，在体积可变的密闭容器中，加入1molX（g）和3molY（g）发生反应达到平衡：X（g）+m Y（g）═3Z（g），在此平衡体系中加入3molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是（　　）
A．m=3
B．两次平衡的平衡常数相同
C．X与Y的平衡转化率之比为1：1
D．第二次平衡时，Z的浓度为原平衡的2倍
10．把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是（　　）
①加大盐酸用量　②增大盐酸浓度　③粉碎石灰石　④增大体系压强．
A．①③B．②③C．①④D．③④
9．反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是（　　）
A．增加C的量
B．将容器的体积减小一半
C．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大
D．保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大
8．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等． 因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
    浓度/mol•L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性，试样的pH值=4．
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
将煤转化为清洁气体燃料．已知：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol；
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知气缸中生成NO的反应为：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数约为K=4×10-6．
汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知该反应的△H＞0，简述该设想能否现的依据：该反应是焓增、熵减的反应．根据△G=△H-T△S，△G＞0，不能实现．
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 2CO2+N2．
7．在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸，用字母代号回答下列问题：
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，
①三种溶液中c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c．
②取同体积的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是b＞a=c．
（2）当三种酸溶液中氢离子物质的量浓度相同时，
①三种酸溶液浓度由大到小的顺序是c＞a＞b．
②当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c＞a=b．
（3）将醋酸加水稀释过程中，下列始终保持增大趋势的是BCD．
A．c（H+）     B．H+个数  C．c（H+）/c（CH3COOH）    D．c（OH-）   E．醋酸电离常数．
6．下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是（　　）
A．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体
B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体
C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深
D．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅
5．恒压（1.01×105 Pa）下，将2.0mol SO2与 a mol O2的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：
2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0
（1）T1℃下反应达平衡时，测得容器内n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol，则a=3.65；平衡时SO2 的转化率为65%．
（2）T2℃下反应达平衡时，混合气体的物质的量共为4.8mol．T1与T2的关系是①（选填序号）．
①T1＞T2   ②T1＜T2         ③T1=T2．
4．硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用．
（1）把SO2气体通入下列溶液中，不能产生沉淀的是b．
a．Ba（NO3）2   b．BaCl2   c．H2S   d．溶有NH3的BaCl2溶液   e．Na2SiO3溶液
（2）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂．实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需胶头滴管、500mL容量瓶．Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．
（3）配平下面化学方程式
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2↑+2Cr2（SO4）3+8H2O
①在上述反应中表现出来的性质是c（选填序号）
A．氧化性    B．氧化性和酸性    C．酸性     D．还原性和酸性
②若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标况下的体积是4.48L．
3．下列物质：（1）Na（2）石墨（3）Na2O （4）SO2  （5）CO2 （6）SO3 （7）NH3•H2O （8）H2S （9）HCl  （10）H2SO4 （11）Ba（OH）2 （12）熔融的NaCl （13）蔗糖 （14）NaCl溶液．属于电解质的有
（　　）
A．（3）（7）（9）（10）（11）（12）B．（3）（7）（9）（10）（11）（14）C．（3）（7）（8）（9）（10）（11）（12）D．（1）（3）（7）（8）（9）（10）（11）（12）
2．有关有机物的燃烧下列说法正确的是（　　）
A．可用点燃的方法鉴别甲烷，乙烯，丙烯和苯乙烯
B．1体积某气态烃完全燃烧生成的CO2比水蒸气少1体积（在相同条件下测定）可推知该烃为烷烃
C．等质量的乙醛和乙炔的耗氧量相同
D．任意比例混合的乙烯和1，3-丁二烯燃烧时只要总质量一定则生成的产物的质量也为定值
 0  172752  172760  172766  172770  172776  172778  172782  172788  172790  172796  172802  172806  172808  172812  172818  172820  172826  172830  172832  172836  172838  172842  172844  172846  172847  172848  172850  172851  172852  172854  172856  172860  172862  172866  172868  172872  172878  172880  172886  172890  172892  172896  172902  172908  172910  172916  172920  172922  172928  172932  172938  172946  203614 

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