题目内容

10．把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是（　　）
①加大盐酸用量　②增大盐酸浓度　③粉碎石灰石　④增大体系压强．
A．①③B．②③C．①④D．③④

分析 根据影响反应速率的盐酸，升高温度、增大固体的接触面积、增大反应物浓度都可以加快反应速率，以此解答．

解答 解：①盐酸的浓度影响反应速率，与物质的量无关，故错误；
②增大反应物浓度，可以加快反应速率，故正确；
③粉碎石灰石，可以增大接触面积，增大了反应速率，故正确；
④反应在溶液中进行，增大压强对反应速率基本没有影响，故错误．
故选B．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基本概念的理解和应用，为高考常见题型和高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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7．下列有关叙述中正确的是（　　）
A．19%的MgCl2 溶液中，Cl-与H2O个数比为4：45
B．为检验酸性溶液中Cl-和 SO42-，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后滤液中加硝酸钡溶液
C．S8和NO2都是共价化合物，NH4Cl 和CaC2都是离子化合物
D．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数可能为m+10
1．活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），反应方程式为NO+C?E+F（未配平）．当温度为T时，经过5min达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量如下表：
活性炭NOEF
初始时（mol）2.0500.20000
平衡时（mol）2.0000.1000.0500.050
则下列说法正确的是（　　）
A．该反应的平衡常数为$\frac{1}{4}$
B．增加活性炭的量，能缩短达到平衡所用的时间
C．容器中压强不变可以说明该反应达到平衡状态
D．达到平衡时，用E表示该反应的速率为0.01 mol•L-1•min-1
18．某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则
①此反应的化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g）；
②0～10s内，用Z表示的化学反应速率为0.08 mol/（L•s）；
③X的转化率为66.7%或66.67%．
5．恒压（1.01×105 Pa）下，将2.0mol SO2与 a mol O2的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：
2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0
（1）T1℃下反应达平衡时，测得容器内n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol，则a=3.65；平衡时SO2 的转化率为65%．
（2）T2℃下反应达平衡时，混合气体的物质的量共为4.8mol．T1与T2的关系是①（选填序号）．
①T1＞T2   ②T1＜T2         ③T1=T2．
15．在化学反应X+2Y→R+2M 中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y恰好完全反应后，生成4.4克R，则Y与M的质量依次为6.4g、3.6g，解答此题时使用到的化学定律是质量守恒定律．
2．请回答：
（1）CO2的电子式
（2）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝．写出该反应的离子反应方程式：2Al3++3S2-+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑
（3）将NH3通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
（4）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备（其中Co的化合价为+2、+3）．现取适量这种钴的氧化物，可与480mL 5mol•L-1盐酸恰好完全反应，得到CoCl2溶液和6.72L黄绿色气体（标准状况）．则该反应的化学反应方程式为Co3O4+8HCl═3CoCl2+Cl2+4H2O．
19．已知下列方程式：8Fe+30HNO3→8Fe（NO3）3+3N2O↑+15H2O
（1）标出上述反应电子转移的方向和总数．
（2）上述反应中+5价的N元素被还原，氧化产物为Fe（NO3）3，若反应中生成标准状态下的N2O气体2.24L则转移的电子数目为0.8NA．
20．下列实验，所选装置合理的是
（　　）
A．提纯含NaCl的氢氧化铁胶体用装置①
B．分离碘的四氯化碳溶液用②
C．分离NaCl的酒精溶液用装置③
D．除去Cl2中的HCl气体用装置④

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