Question

4．硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用．
（1）把SO₂气体通入下列溶液中，不能产生沉淀的是b．
a．Ba（NO₃）₂   b．BaCl₂   c．H₂S   d．溶有NH₃的BaCl₂溶液   e．Na₂SiO₃溶液
（2）Na₂S₂O₃溶液是定量实验中的常用试剂．实验室需用480mL一定浓度的Na₂S₂O₃溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需胶头滴管、500mL容量瓶．Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，因此Na₂S₂O₃常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．
（3）配平下面化学方程式
3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=2K₂SO₄+3CO₂↑+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O
①在上述反应中表现出来的性质是c（选填序号）
A．氧化性    B．氧化性和酸性    C．酸性     D．还原性和酸性
②若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标况下的体积是4.48L．

Answer 1

分析 （1）SO₂气体可被氧化性物质氧化为硫酸根离子，硫酸钡不溶于水和酸；或发生强酸制取弱酸的反应生成不溶性硅酸，或发生氧化还原反应生成S等，二氧化硫为酸性氧化物，与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，据此解答；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择仪器；Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，则氯气被还原为氯离子；
（3）反应中C从0价升高到二氧化碳中的+4价，K₂Cr₂O₇中的Cr从+6价降为Cr₂（SO₄）₃中的+3价，依据氧化还原反应得失电子守恒规律结合原子个数守恒规律配平方程式；
①依据硫酸在反应中元素化合价变化情况判断硫酸表现的性质；
②依据方程式3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=2K₂SO₄+3CO₂↑+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O，每生成3mol二氧化碳，转移电子数为3mol×（4-0）=12mol，计算生成二氧化碳的物质的量，依据V=nVm计算标况下体积．

解答 解：（1）a．硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，二者发生氧化还原反应，生成硫酸钡沉淀，故A不选；
b．盐酸酸性强于亚硫酸，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，不会产生沉淀，故b选；
c．二者发生氧化还原反应生成硫单质沉淀，故c不选；
d．二氧化硫为酸性氧化物，与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故d不选；
e．二者反应生成硅酸沉淀，故e不选；
故选：b；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容等，用到的仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要胶头滴管、500mL容量瓶；
Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，则氯气被还原为氯离子，离子反应为S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，
故答案为：胶头滴管、500mL容量瓶；S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺；
（3）反应中C从0价升高到二氧化碳中的+4价，K₂Cr₂O₇中的Cr从+6价降为Cr₂（SO₄）₃中的+3价，要使氧化剂得到电子数等于还原剂失去电子数，则C系数为3，K₂Cr₂O₇系数为2，依据原子个数守恒，反应的方程式：
3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=2K₂SO₄+3CO₂↑+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O；
故答案为：3；2；8；2；3；2；8；
①硫酸在反应中元素化合价不变，所以只表现酸性，故选：c；
故选：c；
②依据方程式3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=2K₂SO₄+3CO₂↑+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O，每生成3mol二氧化碳，转移电子数为3mol×（4-0）=12mol，所以若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体的物质的量为0.2mol，标况下体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
故答案为：4.48L；

点评 本题考查了二氧化硫的性质、氧化还原反应方程式配平、电子转移数目的计算，明确氧化还原反应得失电子守恒规律，熟悉二氧化硫的性质是解题关键，题目难度中等．