18．硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如图：

已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）．
（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是：除去反应器中的水蒸气和空气．
（2）请配平第①步反应的化学方程式：
1NaBO2+2SiO2+4Na+2H2----1NaBH4+2Na2SiO3
（3）第②步操作需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；第③步分离出NaBH4并回收溶剂，采用的操作方法是蒸馏．
（4）NaBH4与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为4NA．
17．实验室有一包固体粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．
I．甲学生设计实验方案，以确定样品中是否含有FeO，除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述甲学生的实验操作步骤、现象及结论：取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，说明样品中没有FeO．
Ⅱ．经甲学生实验确定该样品中不存在FeO，乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中Fe2O3的含量：乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe2O3的质量分数．

请回答下列问题：
（1）盛装盐酸的仪器的名称是分液漏斗，装置的连接顺序是：B→D→A→C（填图中字母序号，各仪器只能选用一次）．
（2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是：将反应产生的CO2气体尽可能彻底的赶入装置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是：d（填字母编号）．
a．饱和NaHCO3溶液      b．蒸馏水     c．浓硫酸     d．NaOH溶液
（4）在进行乙学生的实验方案评价时，有学生认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求．实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
16．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图（反应条件省略）

（1）若甲为气态非金属单质，丙能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则乙的电子式为．
（2）若甲为黄绿色气体，X为常见的金属，则X在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族，丙的水溶液呈酸性（填酸性、碱性或中性），原因是：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+（用离子方程式表示）．含amol乙的溶液溶解了一定量X后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的乙的物质的量是0.4a mol．
（3）若X为酸性氧化物且具有漂白性，甲溶液的焰色反应呈黄色，则标准状况下8.96L 气体X与2L 0.25mol/L的甲溶液反应生成的溶液中乙和丙的物质的量浓度之比为（不考虑离子的水解）1：3．另有和丙具有相同元素组成的物质丁，丙和丁能反应生成气体，写出该反应的离子方程式H++HSO3-═H2O+SO2↑．
（4）若X为强碱溶液，乙为白色胶状沉淀，则甲与丙反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓．
15．下列有关说法正确的是CF
A．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液；
B．HClO4的酸性强于H2SO3，所以非金属性：Cl＞S；
C、配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL，需称量10.6g Na2CO3固体；
D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火；
E．强酸可以制弱酸，弱酸通过化学反应一定不能生成强酸；
F．过量的Zn和浓硫酸反应，生成标准状况下气体22.4L，转移电子一定是2mol；
G．SO2使品红溶液褪色和使KMnO4溶液褪色都体现了其漂白性．
14．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D（填字母编号）．
A．亚硝酸盐被还原                  B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+        D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填字母编号）．
A．测定这两种溶液的pH                B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别  D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（3）单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求不引入新的杂质，可选用的最佳试剂是c（填字母编号）．
a．Cl2　      b．Fe　       c．H2O2　      d．HNO3
（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2 Cl-．
13．如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（　　）
选项X收集气体Y
A 碱石灰氯气氢氧化钠
B碱石灰氯化氢氢氧化钠
C氯化钙二氧化硫氢氧化钠
D氯化钙一氧化氮氢氧化钠
A．AB．BC．CD．D
12．下列说法正确的是（　　）
A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
B．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
C．要将溶解在CCl4中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来
D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
11．某物质可由两种单质直接化合生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列物质中不符合上述条件的是（　　）
A．AlCl3B．Na2O2C．FeCl2D．Al2S3
10．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
C．铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO${\;}_{3}^{-}$═Cu2++2NO2↑+2H2O
D．FeBr2溶液中通入少量的C12：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-
9．若用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
A．在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.2NA
B．1L0.1mol•L-1的H2SO3溶液中含有H+的数目为0.2NA
C．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.1NA
D．常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为2NA
 0  172742  172750  172756  172760  172766  172768  172772  172778  172780  172786  172792  172796  172798  172802  172808  172810  172816  172820  172822  172826  172828  172832  172834  172836  172837  172838  172840  172841  172842  172844  172846  172850  172852  172856  172858  172862  172868  172870  172876  172880  172882  172886  172892  172898  172900  172906  172910  172912  172918  172922  172928  172936  203614 

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