题目内容
15．下列有关说法正确的是CFA．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液；
B．HClO4的酸性强于H2SO3，所以非金属性：Cl＞S；
C、配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL，需称量10.6g Na2CO3固体；
D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火；
E．强酸可以制弱酸，弱酸通过化学反应一定不能生成强酸；
F．过量的Zn和浓硫酸反应，生成标准状况下气体22.4L，转移电子一定是2mol；
G．SO2使品红溶液褪色和使KMnO4溶液褪色都体现了其漂白性．
分析 A．碳酸钠和碳酸氢钠均与Ca（OH）2产生沉淀；
B．应根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性比较非金属性；
C．容量瓶只有一个刻度；
D．钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与二氧化碳发生反应生成氧气；
E．弱酸与盐溶液如果满足复分解条件也可能生成强酸；
F．标准状况下22.4L气体的物质的量为1mol，足量锌与浓硫酸反应生成的气体组成为二氧化硫和氢气，无论生成氢气还是二氧化硫，生成1mol气体都得到2mol电子；
G．SO2中+4价S具有还原性，能还原酸性KMnO4溶液，使其紫色褪去．
解答 解：A．碳酸钠和碳酸氢钠均与Ca（OH）2反应产生沉淀，故加入澄清石灰水比较是否有沉淀生成的方法不能鉴别二者，故A错误；
B．H2SO3不是最高价氧化物的水化物，故B错误；
C．容量瓶只有一个刻度，应配制500mL，故C正确；
D．钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与二氧化碳发生反应生成氧气，不可用泡沫灭火器来灭火，故D错误；
E．弱酸与盐溶液如果满足复分解条件也可能生成强酸，如CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4，故E错误；
F．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生的气体为氢气和二氧化硫的混合气体，标准状况下22.4L气体的物质的量为1mol，生成1mol二氧化硫和氢气的混合气体，转移了2mol电子，转移的电子数为2NA，故F正确；
G．SO2中+4价S具有还原性，与酸性KMnO4溶液发生2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4反应，导致酸性KMnO4溶液褪色，故G 错误．
故选CF．
点评 本题考查了常见物质的性质，熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法．
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6．假如12C相对原子质量为24，以0.024kg12C所含的12C原子数为阿伏加德罗常数（NA）则下列说法正确的是
（ ）
（ ）
| A． | 此时CO2的摩尔质量为88g．mol-1 | |
| B． | 标准状况下44gCO2体积约为11.2L | |
| C． | 44gCO2与28gCO含有相同数目的原子 | |
| D． | NA个O2大约为6.02×1023个 |
3．煤矿坑道内“瓦斯”的主要成分是甲烷气体，若不及时通风排除，遇到火星极易发生爆炸，甲烷燃烧的化学方程式为：aCH4+bO2$\stackrel{点燃}{→}$cH2O+dCO2则化学计量数之和等于（ ）
| A． | 4 | B． | 6 | C． | 5 | D． | 7 |
10．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O | |
| B． | 等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ | |
| C． | 铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO${\;}_{3}^{-}$═Cu2++2NO2↑+2H2O | |
| D． | FeBr2溶液中通入少量的C12：2Fe2++C12=2Fe3++2C1- |
20．实验室里需用480mL 0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下说法正确的是（ ）
| A． | 需要称取12.5g胆矾配成500mL溶液 | |
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| C． | 实验中用到的仪器仅有容量瓶和玻璃棒 | |
| D． | 如果选用生锈的砝码称量会导致配制的溶液浓度偏低 |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 人体缺少维生素C，易患夜盲症、干眼症等眼疾 | |
| B． | 合金是只能由金属与金属熔合而成具有金属特性的物质 | |
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