题目内容
10．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）| A． | Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O | |
| B． | 等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ | |
| C． | 铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO${\;}_{3}^{-}$═Cu2++2NO2↑+2H2O | |
| D． | FeBr2溶液中通入少量的C12：2Fe2++C12=2Fe3++2C1- |
分析 A．二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
B．二者反应生成氯化钡和氢氧化镁沉淀；
C．铜溶于稀硝酸反应生成一氧化氮，不是二氧化氮；
D．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气少量先氧化二价铁离子．
解答 解：A．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A错误；
B．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合，离子方程式：Mg2++2H++4OH-=Mg（OH）2↓+2H2O，故B错误；
C．铜溶于稀硝酸中，离子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；
D．FeBr2溶液中通入少量的C12，离子方程式：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循原子个数守恒、电荷守恒规律，题目难度不大．
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