8．已知室温时，0.1mol•L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题；
（1）该溶液中C（H+）大于 C（OH-）．
（2）HA的电离平衡常数K=1×10-7．
（3）升高温度时，K将增大（填“增大”、“减小”或“不变”），pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）由HA电离出的C（H+）约为水电离出的C（H+）的106倍．
7．用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，其中随加水量的增加而增大的有（　　）
A．C（CH3COOH）B．C（H+）C．C（H+）/C（CH3COOH）D．C（CH3COOH）/C（H+）
6．实验室用20g软锰矿（主要成分MnO2）与200mL 12mol/L的浓盐酸（足量）反应，制得标准状况下4.48L Cl2．
（1）软锰矿中MnO2的质量分数是多少？
（2）反应中被氧化的HCl物质的量为多少？
5．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）下列操作中，容量瓶具备的功能有A
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．用来加热溶解固体溶质
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度小于0.1mol/L．
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）．
4．根据反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，回答下列问题：
（1）还原剂是Cu，还原产物是NO
（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3
（3）用双线桥标上电子转移的方向和数目．
3．（1）写出图中仪器的名称：

①蒸发皿②坩埚③蒸馏烧瓶④冷凝管
（2）物质①NaCl晶体 ②干冰 ③醋酸溶液  ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦无水酒精⑧熔融的KNO3⑨液氯  ⑩硫酸溶液以上物质属于非电解质的是②⑥⑦（填序号）．
2．常温下，在下列溶液中发生如下反应：
①16H++10Z-+2XO${\;}_{4}^{-}$═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B-　③2B-+Z2═B2+2Z-
由此判断下列说法正确的是（　　）
A．反应Z2+2A2+═2A3++2Z-不能进行
B．Z元素在①③反应中均被氧化
C．氧化性由弱到强的顺序是XO${\;}_{4}^{-}$、Z2、B2、A3+
D．还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+
1．下列叙述正确的是（　　）
A．容量瓶和量筒上均标有温度，且量筒和容量瓶均无“0”刻度
B．用丁达尔现象可鉴别蛋白质溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液
C．用洁净玻璃棒蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察K的焰色
D．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
20．下列叙述正确的是（　　）
A．由同种元素组成的物质肯定是纯净物
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．含有金属元素的离子一定都是阳离子
D．两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素
19．下列实验操作中，所用仪器合理的是（　　）
A．用25mL的烧杯量取14.80mL NaOH溶液
B．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸
C．用托盘天平称取25.20g NaCl
D．用100mL容量瓶配制80mL 0.1mol/L的盐酸
 0  172725  172733  172739  172743  172749  172751  172755  172761  172763  172769  172775  172779  172781  172785  172791  172793  172799  172803  172805  172809  172811  172815  172817  172819  172820  172821  172823  172824  172825  172827  172829  172833  172835  172839  172841  172845  172851  172853  172859  172863  172865  172869  172875  172881  172883  172889  172893  172895  172901  172905  172911  172919  203614 

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