Question

5．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）下列操作中，容量瓶具备的功能有A
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．用来加热溶解固体溶质
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度小于0.1mol/L．
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）．

Answer 1

分析 （1）容量瓶是配制一定体积准确浓度的标准溶液的定容仪器；
（2）依据配制溶液体积选择合适容量瓶，依据m=CVM计算需要氢氧化钠的质量；根据公式c=$\frac{n}{V}$，可以根据影响n和V的因素来进行误差分析；
（3）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积．

解答 解：（1）容量瓶作为精密仪器不可用于储存和加热溶解固体、稀释液体，也不能测量除其规格以外容积的液体体积，
故答案为：A；
（2）需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，应选择500mL容量瓶，配制500mL溶液，需要氢氧化钠的质量=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；
定容时仰视刻度线，导致溶液体积V偏大，溶液浓度偏小，溶液浓度小于0.1mol/L；
若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，溶液浓度小于0.1mol/L；
故答案为：2.0 g；小于；小于；
（3）质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：V×18.4mol/L=0.5mol/L×0.5L
解得V=0.0136L，即13.6mL；
故答案为：13.6．

点评 本题考查一定物质的量浓度溶液的稀释，明确配制原理是解题关键，注意容量瓶规格的选择和使用注意事项，题目难度不大．