题目内容
7．用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，其中随加水量的增加而增大的有（ ）| A． | C（CH3COOH） | B． | C（H+） | C． | C（H+）/C（CH3COOH） | D． | C（CH3COOH）/C（H+） |
分析 用水稀释0.1mol/L醋酸时，溶液中随着水量的增加，由CH3COOH?CH3COO-+H+可知，n（CH3COO-）、n（H+）增大，但溶液的体积增大的多，则C（CH3COO-）、c（H+）减小，则c（OH-）增大，加水促进电离，则c（CH3COOH）减少．
解答 解：A、加水稀释，促进醋酸电离，c（CH3COOH）减小，故A错误；
B、加水稀释，促进醋酸电离，则H+的物质的量增大，但氢离子的物质的量增大程度远远小于溶液体积增大程度，所以c（H+）减小，故B错误；
C、加水稀释，促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，醋酸浓度也减小，但氢离子浓度减小的程度小于醋酸浓度减小的程度，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}_{H}）}$增大，故C正确；
D、加水稀释，促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，醋酸浓度也减小，但氢离子浓度减小的程度小于醋酸浓度减小的程度，所以$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$减小，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了弱电解质的电离，难度较大，加水稀释促进醋酸电离，氢离子的物质的量增大程度远远小于溶液体积增大程度，所以c（H+）减小，很多学生认为氢离子浓度增大，为易错点．
练习册系列答案
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17．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol•L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/mol•L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
| A． | 反应达到平衡时，X的转化率为50% | |
| B． | 改变温度可以改变此反应的平衡常数 | |
| C． | 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 | |
| D． | 反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600 |
18．下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置：
请用化学用语回答下列问题：
（1）在①～⑦元素中，原子半径最大的是K（填元素符号）；
（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填物质化学式），呈两性的氢氧化物是Al（OH）3（填物质化学式）；
（3）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程
．
（4）写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
| 族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 2 | ⑥ | |||||||
| 3 | ① | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑧ | ⑩ | ||
| 4 | ② | ④ | ⑨ |
（1）在①～⑦元素中，原子半径最大的是K（填元素符号）；
（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填物质化学式），呈两性的氢氧化物是Al（OH）3（填物质化学式）；
（3）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程
．（4）写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
2．常温下，在下列溶液中发生如下反应：
①16H++10Z-+2XO${\;}_{4}^{-}$═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B- ③2B-+Z2═B2+2Z-
由此判断下列说法正确的是（ ）
①16H++10Z-+2XO${\;}_{4}^{-}$═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B- ③2B-+Z2═B2+2Z-
由此判断下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应Z2+2A2+═2A3++2Z-不能进行 | |
| B． | Z元素在①③反应中均被氧化 | |
| C． | 氧化性由弱到强的顺序是XO${\;}_{4}^{-}$、Z2、B2、A3+ | |
| D． | 还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+ |
12．
氯气性质的微型实验装置如图所示，①是浓盐酸，⑧是高锰酸钾，②至⑦是滤纸条，依次滴有品 红溶液、石蕊试液、淀粉KI试液、Na2S 溶液、KBr 溶液、含KSCN 的FeCl2几种溶液，实验时挤几滴浓盐酸，下列说法错误的是（ ）
氯气性质的微型实验装置如图所示，①是浓盐酸，⑧是高锰酸钾，②至⑦是滤纸条，依次滴有品 红溶液、石蕊试液、淀粉KI试液、Na2S 溶液、KBr 溶液、含KSCN 的FeCl2几种溶液，实验时挤几滴浓盐酸，下列说法错误的是（ ）| A． | 产生氯气的离子方程式：16H++10Cl-+2MnO${\;}_{4}^{-}$=2Mn2++5Cl2↑+8H2O | |
| B． | ⑦处变血红色，是因为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3 | |
| C． | ②褪色，③处先变红后褪色，⑤处出现淡黄色固体 | |
| D． | ④处变蓝，⑥处变橙红，能说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
19．已知反应A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）的△H＜0，达到平衡后，改变外界条件能使平衡正向移动的是（ ）
| A． | 升高温度 | B． | 增大压强 | C． | 使用催化剂 | D． | 增大AB2的浓度 |
16．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（ ）
| A． | 分散质直径介于1～100nm之间 | B． | 是否有丁达尔效应 | ||
| C． | 是否稳定 | D． | 分散质粒子是否带电 |
17．一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2+3H2?2NH3，2min时测得剩余N2为1mol，此时化学反应速率表示不正确的是（ ）
| A． | υ（N2）=0.25mol/（L•min） | B． | υ（H2）=0.75mol/（L•min） | ||
| C． | υ（NH3）=1mol/（L•min） | D． | υ（NH3）=0.5mol/（L•min） |