题目内容

3．（1）写出图中仪器的名称：

①蒸发皿②坩埚③蒸馏烧瓶④冷凝管
（2）物质①NaCl晶体 ②干冰 ③醋酸溶液  ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦无水酒精⑧熔融的KNO3⑨液氯  ⑩硫酸溶液以上物质属于非电解质的是②⑥⑦（填序号）．

分析 （1）由装置可知①②③④分别为蒸发皿、坩埚、蒸馏烧瓶、冷凝管；
（2）非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）．

解答 解：（1）由装置可知①②③④分别为蒸发皿、坩埚、蒸馏烧瓶、冷凝管，故答案为：蒸发皿；坩埚；蒸馏烧瓶；冷凝管；
（2）非电解质包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等），所以②干冰⑥蔗糖 ⑦无水酒精为非电解质，故答案为：②⑥⑦．

点评 本题考查物质的分离、提纯以及电解质、非电解质等知识，为高频考点，侧重于双基的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
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13．在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图，（在800℃，第5分钟时可逆反应达到平衡状态），请回答下列问题：
（1）700℃时，0-5min内，以B表示的平均反应速率为0.18mol/（L．min）
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是AB
A、容器中压强不变                B、混合气体中c（A）不变
C、v正（B）=v逆（D）                 D、c（A）=c （C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=0.72，该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（4）800℃时，某时刻测得体系中各物质的物质的量浓度如下：c（A）=0.06mol?L-1、c（B）=0.50mol?L-1、c（C）=0.20mol?L-1、c（D）=0.018mol?L-1，则此时该反应向正方向进行（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）．
14．海水是巨大的资源宝库，如图是以海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图．

回答下列问题：
（1）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质．除杂操作时往粗盐水中先加入过量的BaCl2（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO32-时，BaSO4（s）会部分转化为BaCO3（s）．
[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]
（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是c（选填编号）．
a．氢氧化钠溶液      b．氨水      c．石灰乳       d．碳酸钠溶液
（3）向苦卤中通入Cl2，发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．上图中虚线框内流程的主要作用是富集Br2，上图流程中与之目的相同的还有两处分别是海水蒸发结晶得到粗盐、苦卤→Mg（OH）2→MgCl2溶液．
11．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程．下列有关说法正确的是
（　　）
A．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
B．溴元素在第③、⑤中被氧化，在第④中被还原
C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质
D．海水中还含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质
18．某研究小组为了探究固体甲（二元化合物）和固体乙（无机矿物盐，含五种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

已知：向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解．请回答下列问题：
（1）甲的化学式Al4C3，气体1的电子式
（2）加热条件下，气体1与固体2反应，产物中有一种气体和一种固体，该反应的化学方程式为4CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu+CO2+2H2O或8CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CO+2H2O或6CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2O+CO+2H2O．
（3）乙的化学式BaCO3•Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3．
（4）足量气体2与溶液1反应的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
8．已知室温时，0.1mol•L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题；
（1）该溶液中C（H+）大于 C（OH-）．
（2）HA的电离平衡常数K=1×10-7．
（3）升高温度时，K将增大（填“增大”、“减小”或“不变”），pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）由HA电离出的C（H+）约为水电离出的C（H+）的106倍．
15．铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe304+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4C02，若有1molFe304参加反应，转移电子的物质的量是8mol．
（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的方法为在KOH浓溶液中加入NaClO和Fe（OH）3，并不断搅拌，其发生的反应的离子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
（3）某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3（所通气体过量并充分反应）．已知FeCl3会吸水潮解．

请回答下列问题：
①A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→E→C→B→C→D．
（其中C用了两次）
③装置E的作用是吸收氯气中的氯化氢，写出装置D中反应的离子方程式2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
④反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为产生棕色的烟；FeCl3常作净水剂，原理 是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．（用离子方程式表示）
12．下列反应无论怎样调整反应物的用量，都只能生成一种物质的是（　　）
A．甲烷与氯气混合后在光照的条件下发生反应
B．乙烯与水的加成反应
C．甲苯与浓硝酸发生硝化反应
D．2，3-二溴丁烷的消去反应
13．假设体积可以相加，下列叙述中正确的是（　　）
A．pH=12的氨水，加水稀释100倍后溶液pH=10
B．90℃纯水的pH=6.2，则说明加热可导致水呈酸性
C．0.1mol•L-1的硫酸，与等体积水混合后溶液pH=1（假设混合后溶液的体积不变）
D．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后pH=7

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