19．现有镁、铝、铜的混合金属12g，放入过量的烧碱溶液中充分反应后，在标准状况下放出氢气6.72L．若将该混合金属放入过量的盐酸中充分反应，反应后滤得沉淀1.8g．试计算该混合金属放入过量的盐酸中充分反应产生多少升（标准状况）氢气？
18．化学反应的实质是“旧键的断裂和新键的形成”．在一定条件下，一个乙醇分子断键只失去两个氢原子，生成的新有机化合物可能有（写结构简式，不一定填满）CH3CHO；；CH2=CHOH；．．
根据你学习过的知识和提供的试剂、仪器，实现上述某一种转化，并验证该转化后的有机化台物．试剂：无水乙醇、光亮的铜丝、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液．仪器：试管、试管夹、镊子、胶头滴管、酒精灯、火柴．
乙醇的转化：
①实验方案是：取5mL无水乙醇加入试管中，将铜丝在酒精灯外焰上烧红后插入乙醇中，这样的操作反复进行多次，观察现象
②实验现象是：烧红了的铜丝离开火焰后呈黑色，从乙醇中取出的铜丝又呈红色，试管中的液体产生了刺激性气味
③乙醇转化的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
17．下列反应中属于氧化还原反应的是：（1）、（4）、（5）、（6）、（9）、（10）、（12），属于离子反应的是：（5）、（6）、（7）、（8）、（9）、（11）、（12），属于复分解反应的是：（7）、（8）、（11），属于分解反应的是：（3）、（4），属于化合反应的是：（1）、（2），属于置换反应的是：（5）、（6）．
（1）C+O2═CO2
（2）SO2+H2O═H2SO3
（3）CaCO3═CaO+CO2↑
（4）2KClO3═2KCl+3O2↑
（5）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（6）Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
（7）NaOH+HCl═NaCl+H2O
（8）BaCl2+K2SO4═BaSO4+2KCl
（9）MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O
（10）2H2S+SO2═3S+2H2O
（11）H2S+Cu2+═CuS↓+2H+
（12）H2S+2Fe3+═2Fe2++2H++S↓
16．实验室制取乙烯的装置如图所示，试回答：
（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）实验中发现试管Ⅱ中溴水褪色，此现象能否说明一定有乙烯生产不能（填“能”或“不能”）．试管中另一现象可证明确实有乙烯生成，该现象是液体分层，油状液体在下层；试管Ⅱ中溴水褪色能否说明是由于乙烯与溴水发生了加成反应不能（填“能”或“不能”）．通过测定反应后溶液的pH可进一步证明是发生了取代反应还是加成反应，原因是若发生取代反应，生成HBr，水溶液pH明显减小；若发生加成反应，不能生成HBr，水溶液pH升高．
15．下列实验装置通常不用于物质分离提纯的是（　　）
A．B．C．D．

A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物，它们之间有下列转化关系：

已知A溶液显碱性，可促进水的电离；D溶液显酸性，A、D溶液焰色反应均为黄色。

（1）若A、B、C中含有相同的金属元素，且B能溶于酸也能溶于碱，D能与Ba(OH)2反应生成不溶于盐酸的白色沉淀。则A的化学式为 ，D的化学式为 ；A、C反应生成B的离子方程式为 。

（2）若C是一种无色无味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 ； C与E反应生成B的化学方程式为 。
14．下表中的实验能达到实验目的或能取出相应结论的是（　　）
 选项 实验目的 实验目的或结论
 A 向含有少量FeCl2的MgCl2溶液中加入足量NaOH溶液，搅拌后静置过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl2 
 B NaHCO3比Na2CO3受热更易分解 
 C 制取并收集氨气 
 D将混有Ca（OH）2杂质的Mg（OH）2样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤 除去Mg（OH）2样品中Ca（OH）2
A．AB．BC．CD．D
13．在1atm和100℃时，混合300cm3氢气和100cm3氧气，然后使之爆炸后若使压力和温度维持不变，则混合气体的体积为若干？若压力不变，在27℃时的体积为若干？27℃时水的饱和蒸汽压（在密闭条件中，在一定温度下，与固体或液体处于相平衡的蒸气所具有的压强称为蒸气压．同一物质在不同温度下有不同的蒸气压，并随着温度的升高而增大．）为3.564kPa．
12．你能用几种方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体？写出加入试剂的化学式和反应化学方程式．
①加热，2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
②HCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
③CaCl2，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
④测等浓度溶液的pH．
11．活动小组的同学对某石灰矿的石灰石做碳酸钙含量的测定．他们称取石灰石样品25g，加入100g某浓度稀盐酸，恰好完全反应，收集到二氧化碳8.8g．
求：
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（杂质不反应也不溶解）
 0  172707  172715  172721  172725  172731  172733  172737  172743  172745  172751  172757  172761  172763  172767  172773  172775  172781  172785  172787  172791  172793  172797  172799  172801  172802  172803  172805  172806  172807  172809  172811  172815  172817  172821  172823  172827  172833  172835  172841  172845  172847  172851  172857  172863  172865  172871  172875  172877  172883  172887  172893  172901  203614 

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