题目内容

11.活动小组的同学对某石灰矿的石灰石做碳酸钙含量的测定.他们称取石灰石样品25g,加入100g某浓度稀盐酸,恰好完全反应,收集到二氧化碳8.8g.
求:
(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(杂质不反应也不溶解)

分析 (1)根据碳酸钙与稀盐酸反应的方程式,由二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量及生成氯化钙的质量;
(2)根据以上计算及溶质质量分数的计算公式可求出反应后所得溶液中溶质的质量分数.

解答 解:设样品中含碳酸钙的质量为x,生成氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
 100       111   44
  x        y    8.8g    
  $\frac{100}{x}=\frac{44}{8.8g}$;$\frac{111}{y}=\frac{44}{8.8g}$
 x=20g      y=22.2g   
(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{20g}{25g}$×100%═80%
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数=$\frac{22.2g}{20g+100g-8.8g}$×100%=20.0%
答:(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%.

点评 本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算,难度较小.注意:根据化学方程式计算的方法、格式和步骤.

练习册系列答案
相关题目
9.某化学实验小组的同学对铜与硝酸反应的实验及铜的制备、回收利用进行了下列几方面的研究:

(1)图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置,乙、丙是师生对演示实验改进后的装置:
甲、乙、丙三个装置中共同发生的离子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O.
(2)和甲装置相比,乙装置的优点是①可以控制反应;②吸收NO2气体,防止污染环境.
(3)做铜与浓硝酸反应的实验时,为了减少污染,化学实验小组的又同学设计了以下四种装置,希望在不拆除、不增加仪器的情况下既能观察到反应现象,又能使二氧化氮被吸收(氢氧化钠可吸收).设计的装置(如图2)能达目的是:①③(填序号).
(4)在做铜与稀硝酸反应的实验时,常看到生成的气体为浅红棕色,其原因是:试管内有空气存在,将生成的NO氧化为NO2,2NO+O2=2NO2;为了能直接观察到生成气体的颜色,可在往稀硝酸中加入铜的同时,加入少量碳酸盐即可达到目的,那么加入碳酸盐的作用是:碳酸盐与硝酸的反应速率快,生成的CO2排走了试管内的空气.
Ⅱ(1)铜可采用如下方法制备:
火法炼铜:Cu2S+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2 湿法炼铜:CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
上述两种方法中,铜元素均被还原 (填“氧化”还是“还原”)成铜单质.
(2)可用FeCl3溶液浸泡印刷电路板上的铜制备CuCl2•2H2O,实验室模拟回收过程如下:

①步骤3的目的是使溶液的pH升高到5,此时Fe3+浓度为 4×10-11 mol/L[Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38],可选用的“试剂1”是CuO或Cu(OH)2(写出一种即可).
②欲实现反应Cu+H2SO4(aq)=CuSO4+H2↑,在你认为能实现该转化的装置中的括号内,标出电极材料(填“Cu”或“C”).

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网