4．下列各组中互为同位素的是（ ）
| A． | O2和O3 | B． | H2和D2 | C． | CH4和C3H8 | D． | 2He和3He |
3．
将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完成反应（已知反应过程放热），ClO-和ClO3-的物质的量（n）与反应时间（t）的变换关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完成反应（已知反应过程放热），ClO-和ClO3-的物质的量（n）与反应时间（t）的变换关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | Cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应 | |
| B． | t1时刻，c（Cl-）：c（ClO-）=5：1 | |
| C． | 原苛性钾溶液中KOH的物质的量为0.3mol | |
| D． | t2时刻，n（还原产物）：n（氧化产物）=7：3 |
某实验小组向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次发生如下反应：
1．已知：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，2Fe3++Fe═3Fe2+．将一定质量Fe、Fe2O3、CuO的混合粉末放入100mL 3.40mol/L盐酸中，充分反应后，产生672mL H2（标准状况）残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+．将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.30mol/L．则原混合物中单质Fe的质量是（ ）
| A． | 2.80g | B． | 3.36g | C． | 4.48g | D． | 5.60g |
20．
某溶液中可能含有H+、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法不正确的是（ ）
某溶液中可能含有H+、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法不正确的是（ ）| A． | 溶液中的阳离子有H+、Mg2+、Al3+、NH${\;}_{4}^{+}$ | |
| B． | 溶液中n（NH${\;}_{4}^{+}$）=0.2 mol | |
| C． | 溶液中一定不含CO${\;}_{3}^{2-}$和NO${\;}_{3}^{-}$，可能含有SO${\;}_{4}^{2-}$ | |
| D． | n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=2：2：1 |
19．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 1mol H2与0.5 mol H2和O2的混合物所含的原子数目相同 | |
| B． | 16 g O2含有6.02×1023个氧分子 | |
| C． | 1 mol H2O中含有2 mol H2，1molO，总共所含电子的物质的量为10 mol | |
| D． | 物质的量为1 mol的任何微粒的质量与NA个该种微粒的质量在任何情况下都相等 |
18．某工业生产的废液中含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、MnCl2，欲从中提取MnCl2，方案如下：加H2O2溶液氧化；调节pH，产生沉淀X；过滤，得MnCl2溶液．已知各金属离子沉淀的pH范围如下：
（1）加入H2O2的目的是将亚铁离子氧化为铁离子；调节pH的范围是4.7～7.8；
（2）向沉淀X中加入NaOH溶液，有关反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，过滤后将所得沉淀加热后得红棕色固体，写出高温下该固体与金属铝的反应方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（3）一定条件下电解含Mn2+的溶液可以制得MnO2，生成MnO2的电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，同时在另一极还能获得一种清洁能源是H2．
| 离子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mn2+ |
| 开始沉淀的pH | 2.7 | 3.7 | 7.0 | 7.8 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 4.7 | 9.6 | 9.8 |
（2）向沉淀X中加入NaOH溶液，有关反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，过滤后将所得沉淀加热后得红棕色固体，写出高温下该固体与金属铝的反应方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（3）一定条件下电解含Mn2+的溶液可以制得MnO2，生成MnO2的电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，同时在另一极还能获得一种清洁能源是H2．
15．pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（ ）
0 172697 172705 172711 172715 172721 172723 172727 172733 172735 172741 172747 172751 172753 172757 172763 172765 172771 172775 172777 172781 172783 172787 172789 172791 172792 172793 172795 172796 172797 172799 172801 172805 172807 172811 172813 172817 172823 172825 172831 172835 172837 172841 172847 172853 172855 172861 172865 172867 172873 172877 172883 172891 203614
| A． | 反应开始时的速率：甲＞乙 | |
| B． | 反应结束时，pH值：甲=乙 | |
| C． | 反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙 | |
| D． | 反应所需时间：甲＞乙 |