pH值相等的盐酸.分别与锌反应.若最后锌已全部溶解且放出气体一样多.为此下列说法正确的是( )A．反应开始时的速率:甲＞乙B．反应结束时.pH值:甲=乙C．反应开始时.酸的物质的量浓度:甲=乙D．反应所需时间:甲＞乙题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（　　）

	A．	反应开始时的速率：甲＞乙
	B．	反应结束时，pH值：甲=乙
	C．	反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙
	D．	反应所需时间：甲＞乙

分析 pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），则两种溶液中氢离子浓度相等，反应速率和离子浓度成正比，醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以c（HCl）＜c（CH₃COOH），若最后锌粒全部溶解且放出气体一样多，可能是盐酸恰好反应而醋酸过量，也可能是盐酸和醋酸都过量，据此分析解答．

解答解：A．pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），两种溶液中氢离子浓度相等，所以开始反应速率相等，故A错误；
B．完全反应后，醋酸一定有剩余，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以反应结束时，pH值：甲＞乙，故B错误；
C．pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以c（HCl）＜c（CH₃COOH），故C错误；
D．反应过程中，醋酸电离导致醋酸中氢离子浓度减少速率小于盐酸中氢离子浓度减少速率，盐酸中的氢离子浓度小于醋酸中氢离子浓度，盐酸反应速率小于醋酸，所以反应所需时间为甲＞乙，故D正确；
故选D．

点评本题考查了弱电解质的电离，根据影响反应速率的因素、弱电解质电离特点、物质的性质等知识点来分析解答，反应速率与离子浓度有关，与电解质强弱无关，为易错点．

练习册系列答案

相关题目

6．

如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是C（填序号）．
a．洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气
b．用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气
c．提供少量CO：瓶内充满CO，b管口接自来水龙头
d．H₂S和SO₂反应的装置：由a管口通入H₂S，b管口通入SO₂
e．病人输氧时用于观察输氧速度：瓶内装适量水，b接病人鼻腔．

7．硅元素有质量数为28、29、30三种同位素，硅元素的近似相对原子质量为28.1，自然界中质量数为28的硅原子百分含量为92%，则质量分数为29、30的原子个数比为（　　）

3．将溶液中的Mg²⁺、Al³⁺分离，可选用的试剂是（　　）

K₂CO₃溶液

10．下列各项括号里的物质或操作是除去杂质所用的药品或方法，其中错误的是（　　）

	A．	CaO中混有CaCO₃（高温煅烧）		B．	CO混有CO₂（石灰水）
	C．	H₂中混有HCl（NaOH溶液）		D．	Ca（OH）₂中混有CaCO₃（盐酸）

20．

某溶液中可能含有H⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法不正确的是（　　）

	A．	溶液中的阳离子有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH${\;}_{4}^{+}$
	B．	溶液中n（NH${\;}_{4}^{+}$）=0.2 mol
	C．	溶液中一定不含CO${\;}_{3}^{2-}$和NO${\;}_{3}^{-}$，可能含有SO${\;}_{4}^{2-}$
	D．	n（H⁺）：n（Al³⁺）：n（Mg²⁺）=2：2：1