16.正丁醛是一种化工原料.某实验小组利用如下装置合成正丁醛.
发生的反应如下:
CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{2}}$CH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据如下:
实验步骤如下:
①将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中,加30mL水溶解,再缓慢加入5mL浓硫酸,将所得溶液小心转移至B中.
②在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石,加热.当有蒸汽出现时,开始滴加B中溶液.滴加过程中保持反应温度为90~95℃,在E中收集90℃以下的馏分.
③将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集75~77℃馏分,产量2.0g.
回答下列问题:
(1)B仪器的名称是分液漏斗,D仪器的名称是直形冷凝管.
(2)沸石的作用是防止暴沸.
(3)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时,水在下层(填“上”或“下”)
(4)反应温度应保持在90~95℃,其原因是保证正丁醛及时蒸出,又可尽量避免其被进一步氧化.
(5)本实验中,正丁醛的产率为51%.
发生的反应如下:
CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{2}}$CH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据如下:
沸点/℃ | 密度(g.cm-3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.5 | 0.8107 | 微溶 |
①将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中,加30mL水溶解,再缓慢加入5mL浓硫酸,将所得溶液小心转移至B中.
②在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石,加热.当有蒸汽出现时,开始滴加B中溶液.滴加过程中保持反应温度为90~95℃,在E中收集90℃以下的馏分.
③将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集75~77℃馏分,产量2.0g.
回答下列问题:
(1)B仪器的名称是分液漏斗,D仪器的名称是直形冷凝管.
(2)沸石的作用是防止暴沸.
(3)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时,水在下层(填“上”或“下”)
(4)反应温度应保持在90~95℃,其原因是保证正丁醛及时蒸出,又可尽量避免其被进一步氧化.
(5)本实验中,正丁醛的产率为51%.
10.胆矾是一种常见的化合物,工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料.现有废铜(主要杂质为Fe)来制备胆矾.有人设计了如下流程:
pH值控制可参考下列数据
请根据上述流程回答下列问题:
(1)A物质可选用b(填字母).
a.稀H2SO4b.浓H2SO4/△c.浓FeCl3溶液 d.浓HNO3
(2)Ⅰ中加H2O2的目的将Fe2+氧化为Fe3+.
(3)Ⅱ中加Cu2(OH)2CO3的目的是中和过量的硫酸,调节溶液的pH,使Fe3+水解完全而沉淀;其优点是不引入新的杂质.
(4)Ⅲ加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3↓+3H+.
(5)V中加H2SO4调节pH=1是为了抑制Cu2+的水解.
(6)V到Ⅵ的操作是蒸发浓缩,冷却结晶,过滤
(7)某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想,需作改进,其理由是会产生SO2,会对污染环境,硫酸的利用率低.如何改进可以向稀硫酸中不断通氧气(或者加H2O2)并加热.
0 172680 172688 172694 172698 172704 172706 172710 172716 172718 172724 172730 172734 172736 172740 172746 172748 172754 172758 172760 172764 172766 172770 172772 172774 172775 172776 172778 172779 172780 172782 172784 172788 172790 172794 172796 172800 172806 172808 172814 172818 172820 172824 172830 172836 172838 172844 172848 172850 172856 172860 172866 172874 203614
pH值控制可参考下列数据
物 质 | 开始沉淀时的pH值 | 完全沉淀时的pH值 |
氢氧化铁 | 2.7 | 3.7 |
氢氧化亚铁 | 7.6 | 9.6 |
氢氧化铜 | 5.2 | 6.4 |
(1)A物质可选用b(填字母).
a.稀H2SO4b.浓H2SO4/△c.浓FeCl3溶液 d.浓HNO3
(2)Ⅰ中加H2O2的目的将Fe2+氧化为Fe3+.
(3)Ⅱ中加Cu2(OH)2CO3的目的是中和过量的硫酸,调节溶液的pH,使Fe3+水解完全而沉淀;其优点是不引入新的杂质.
(4)Ⅲ加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3↓+3H+.
(5)V中加H2SO4调节pH=1是为了抑制Cu2+的水解.
(6)V到Ⅵ的操作是蒸发浓缩,冷却结晶,过滤
(7)某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想,需作改进,其理由是会产生SO2,会对污染环境,硫酸的利用率低.如何改进可以向稀硫酸中不断通氧气(或者加H2O2)并加热.