15．近年来已经研制出甲烷(CH4)燃料电池.该电池的电解质溶液为H2SO4溶液.写出该电池负极的电极反应式:CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．该电池总反应式:CH4+2O2=CO2+2H2O——青夏教育精英家教网——

15．近年来已经研制出甲烷（CH₄）燃料电池，该电池的电解质溶液为H₂SO₄溶液，写出该电池负极的电极反应式：CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺．该电池总反应式：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O．

14．有人以化学反应：2Zn+O₂+4H⁺═2Zn²⁺+2H₂O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O₂、H⁺、Zn²⁺进行工作，则原电池的负极发生的电极反应为2Zn-4e^-═2Zn²⁺．

13．K_W仅仅是温度的函数．下列关于K_W与温度关系的叙述中，正确的是（　　）

	A．	温度越高，K_W越大
	B．	温度越低，K_W越大
	C．	随着温度的升高，K_W可能增大也可能减小
	D．	随着温度的升高，K_W肯定增大，H⁺和OH^-浓度同时升高

12．5.6克铁与100mL稀硫酸恰好完全反应，求（1）产生的气体在标准状况下的体积；（2）所用的稀硫酸的物质的量的浓度．

实验室用氢氧化钠固体配制0.10mol•L^-1的CuSO₄溶液480mL，回答下列问题．
（1）请补充完整实验的简要步骤：
①计算；②称量胆矾（CuSO₄．5H₂O）固体12.5 g；③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移；⑥定容；⑦摇匀．
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码）、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是500mL容量瓶、胶头滴管．
（3）上述实验操作③④都要用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流．
（4）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：
①应选用500mL的容量瓶；②没有用玻璃棒引流．
（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
a．为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．导致所配溶液浓度偏高．
b．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．导致所配溶液浓度偏低
c．定容时俯视液面，导致所配溶液浓度偏高
d．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面，导致所配溶液浓度偏低
e．称量时左盘放砝码右盘放药品，致所配溶液浓度偏低
f．移液前容量瓶中有少量蒸馏水，致所配溶液浓度无影响
（6）某同学从该溶液中取出50mL，其中CuSO₄的物质的量浓度为0.1mol/L．

10．1.204×10²⁴个H₂O分子的物质的量是2mol，质量是36g．

9．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2N_A
	B．	2g氢气所含原子数目为N_A
	C．	17gNH₃ 所含的分子数为10N_A
	D．	N_A个氧气分子和N_A个氢气分子的质量比等于16：1

8．两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H₂和Cl₂的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（　　）

7．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2 L H₂O含有的分子数为0.5N_A
	B．	常温常压下，14 g N₂含有分子数为0.5 N_A
	C．	通常状况下，1N_A个CO₂分子占有的体积为22.4L
	D．	物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为1N_A

6．下列叙述正确的是（　　）

	A．	摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
	B．	任何物质的摩尔质量就等于它的相对分子质量或相对原子质量
	C．	物质的量实质上是物质的质量
	D．	1mol H₂SO₄中含有2mol H、1mol S和4mol O

0 172657 172665 172671 172675 172681 172683 172687 172693 172695 172701 172707 172711 172713 172717 172723 172725 172731 172735 172737 172741 172743 172747 172749 172751 172752 172753 172755 172756 172757 172759 172761 172765 172767 172771 172773 172777 172783 172785 172791 172795 172797 172801 172807 172813 172815 172821 172825 172827 172833 172837 172843 172851 203614