题目内容

10．1.204×1024个H2O分子的物质的量是2mol，质量是36g．

分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算H2O的物质的量，根据m=nM计算质量．

解答 解：1.204×1024个H2O分子的物质的量是n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{1.204×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}}$=2mol；
其质量为m=nM=2mol×18g/mol=36g；
故答案为：2mol；36g．

点评 本题考查物质的量有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意对公式的理解掌握．

练习册系列答案
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20．烷烃的通式为CnH2n+2；烷烃分子中的碳原子数目每增加1个，其相对分子质量就增加14；烷基是烷烃分子中失去1个氢原子后所剩余的部分，如：-CH3的名称是甲基；家庭使用的液化气主要成分是碳氢化合物，写出碳氢化合物（CxHy）完全燃烧的化学方程式CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$\stackrel{点燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O．
1．配平氧化还原反应方程式Cu2O+HNO3→Cu（NO3）2+NO+H2O，并回答下列问题：
（1）3Cu2O+14HNO3→2Cu（NO3）2+6NO+7H2O
（2）反应中，硝酸体现了氧化性、酸性性质．
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是0.6mol．
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：使用浓硝酸，产物中有NO2生成．
18．某课外活动小组进行电解饱和食盐水的实验（如图）．请同答下列问题．

（1）通电一段时间后，可观察到阴极电极（填“阴极”或“阳极”）附近溶液颜色先变红，该电极上的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
（2）该溶液电解反应的化学方程式为2NaCl+2H2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
（3）若将电解质溶液改成CuSO4溶液，则阳极的电极反应式为4OH--4e-═O2+2H2O．
（4）若用H2和O2为反应物，以H2SO4溶液为电解质溶液，可构成新型燃料电池（如下图），两个电极均由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．其中a是负极（填“正”或“负”），b极的电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O_．
5．工业上可通过下列途径制备金刚烷：

环戊二烯分子中最多有9个原子共平面，金刚烷的二氯代物共有6种．
15．近年来已经研制出甲烷（CH4）燃料电池，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，写出该电池负极的电极反应式：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．该电池总反应式：CH4+2O2=CO2+2H2O．
2．下列离子检验的正确的是（　　）
A．某酸性溶液中滴入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-
B．某酸性溶液中滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl-
C．某溶液中滴入稀盐酸，生成无色气体，说明原溶液中有一定有CO32-
D．某溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+
19．某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（　　）
A．该反应中共有三种元素B．图中反应物都是化合物
C．该反应的本质是原子的重新组合D．该反应前后分子的种类发生改变
20．工业上获得苯的主要途径是（　　）
A．煤的干馏B．石油的常压分馏
C．石油的催化裂化D．以环己烷为原料脱氢

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