题目内容
7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA | |
| B． | 常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA | |
| C． | 通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L | |
| D． | 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA |
分析 A、标况下，水为液态；
B、求出氮气的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来计算；
C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、溶液体积不明确．
解答 解：A、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、14g氮气的物质的量为0.5mol，故分子个数N=nNA=0.5NA个，故B正确；
C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个二氧化碳分子个数大于22.4L/mol；
D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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18．已知反应：
2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O；
NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O．
现有m mol NO2和n mol NO（m＞n）组成的混合气体，欲用a L含X mol NaOH的溶液吸收，使该混合气体全部转化成盐（NaNO3和NaNO2）进入溶液，则X的值至少是（ ）
2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O；
NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O．
现有m mol NO2和n mol NO（m＞n）组成的混合气体，欲用a L含X mol NaOH的溶液吸收，使该混合气体全部转化成盐（NaNO3和NaNO2）进入溶液，则X的值至少是（ ）
| A． | $\frac{m}{a}$mol | B． | $\frac{2m}{3}$mol | C． | （m+n）mol | D． | $\frac{2（m+n）}{3a}$mol |
15．在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法正确的是（ ）
| A． | 平衡正向移动 | B． | 平衡逆向移动 | ||
| C． | 平衡体系中NH3的含量增大 | D． | N2的平衡转化率降低 |
2．某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 与乙苯互为同系物 | |
| B． | 分子中共直线的原子最多有4个 | |
| C． | 分子中共平面的碳原子最多有12个 | |
| D． | 与其互为同分异构体且萘环上只有一个侧链的共有4种 |
19．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA个 | |
| B． | 11.2 L NH3中所含的原子数为2NA | |
| C． | 2.4g金属镁变为Mg2+时失去的电子数为0.1 NA | |
| D． | 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA个 |
甲醇是一种重要燃料，在电化学领域有着重要的用途．