题目内容
14．有人以化学反应：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作，则原电池的负极发生的电极反应为2Zn-4e-═2Zn2+．分析 根据电池反应式知，锌失电子发生氧化反应而作负极．
解答 解：根据电池反应式知，锌失电子发生氧化反应，所以锌作负极，电极反应式为2Zn-4e-═2Zn2+，故答案为：2Zn-4e-═2Zn2+．
点评 本题考查了原电池原理，根据得失电子判断正负极，难点是电极反应式的书写，难度不大．
练习册系列答案
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4．要使含有盐酸的氯化钡溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，最好加入下列物质中的（ ）
| A． | 氨水 | B． | 氢氧化钡 | C． | 纯碱 | D． | 碳酸钡 |
2．某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 与乙苯互为同系物 | |
| B． | 分子中共直线的原子最多有4个 | |
| C． | 分子中共平面的碳原子最多有12个 | |
| D． | 与其互为同分异构体且萘环上只有一个侧链的共有4种 |
9．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA | |
| B． | 2g氢气所含原子数目为NA | |
| C． | 17gNH3 所含的分子数为10NA | |
| D． | NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16：1 |
19．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA个 | |
| B． | 11.2 L NH3中所含的原子数为2NA | |
| C． | 2.4g金属镁变为Mg2+时失去的电子数为0.1 NA | |
| D． | 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA个 |
6．某气态烃1mol跟2mol氯化氢加成，其加成产物又可被8mol氯气完全取代，该烃可能是（ ）
| A． | 丙烯 | B． | 乙烯 | C． | 2-丁炔 | D． | 丙炔 |
