5．设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．标准状况下.5.6L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAB．2L 0.5mol•L-1亚硫酸溶液中含有的H+数为2——青夏教育精英家教网—

5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，5.6L CO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.5N_A
	B．	2L 0.5mol•L^-1亚硫酸溶液中含有的H⁺数为2N_A
	C．	过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4N_A
	D．	钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1N_A

4．将2.8g CO和0.2g H₂在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO₂和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是（　　）

A．

	A．	容量瓶可以用来溶解或稀释溶液
	B．	与硫酸铜溶液反应时可以取用大块的钠
	C．	可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
	D．	制备氢氧化铁胶体时，需要不断加热和搅拌

2．

我国为钴（Co）消费大国，以化合物形式消费的钴主要用作催化剂、磁性材料、电池材料、超硬材料、干燥剂、颜料与染料等领域．
（1）蓝色无水CoCl₂在潮湿的空气中逐渐变为粉红色，这一性质用在做干燥剂的硅胶中和制备显隐墨水，Co²⁺基态的电子排布式可表示为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷．
（2）钴的配合物很多，对钴的配合物的立体化学也研究得很多，例如，分子式为Co（NH₃）₅BrSO₄有两种配合物，一种是红色的[CoSO₄ （NH₃）₅]Br，另一种是紫色的[Co（NH₃）₅Br]SO₄．
①NH₃分子中氮原子的杂化轨道类型为sp3杂化；
②N、O、S第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S；
③写出一种与SO₄^2-互为等电子体的分子的化学式为CCl₄或SiCl₄；
④1mol[Co（NH₃）₅Br]²⁺中含有σ键的数目为21×6.02×10²³个（或21mol）．
（3）元素Co的一种氧化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为CoO．

1．ClO₂与Cl₂的氧化性相近，在自来水消毒等方面应用广泛．已知ClO₂在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．某学生通过图1所示装置对ClO₂进行了模拟工业制备、收集、吸收、释放和应用的研究．

（1）装置A中稍潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应生成K₂CO₃、ClO₂和CO₂，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．反应装置A中的玻璃仪器除酒精灯、烧杯外，还需要温度计．
（2）装置B必须放在冰水浴中，其原因是使ClO₂充分冷凝，减少挥发．
（3）反应后在装置C中可得NaClO₂溶液．已知（1）NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，在温度高于38℃时析出的晶体是NaClO₂，温度高于60℃时NaClO₂会分解生成NaClO₃和NaCl；（2）NaClO₂的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶体的实验操作步骤：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为5ClO₂^-+4H⁺═Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O．
（5）用ClO₂处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是d（填序号）． a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁．

20．某研究小组以绿矾为原料制备化合物A[K_xFe（Ⅲ）_y（C₂O₄）_z•nH₂O]，并通过如下实验步骤测定A的化学式：
步骤1：准确称取A样品4.910g，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.370g；
步骤2：准确称取A样品4.910g置于锥形瓶中，加入足量的3.000mol•L^-1的H₂SO₄溶液和适量蒸馏水，用0.5000mol•L^-1的KMnO₄溶液滴定，当MnO₄^-恰好完全被还原为Mn²⁺时，消耗KMnO₄溶液的体积为24.00mL；
步骤3：将步骤1所得固体溶于水，加入铁粉0.2800g，恰好完全反应．
（1）①检验A中是否含有Fe²⁺可选用的试剂是c（填字母）．
a．KSCN溶液 b．KMnO₄溶液 c．K₃[Fe（CN）₆]溶液
②证明A中含有钾元素的方法是用洁净的铂丝沾取A样品，在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若能看到紫色火焰，则证明A中含有K元素．
（2）步骤2中发生反应的离子方程式为2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（3）通过计算确定化合物A的化学式（请写出计算过程）．

19．米格列奈是一种非磺脲类胰岛素促分泌的药物，对于治疗糖尿病具备作用时间快、药效高、给药灵活和安全性能高等优点．它可由苯甲醛（A）为原料合成，部分合成路线如下：

请回答下列问题：
（1）化合物C中含氧官能团为酯基、羧基（填名称）．
（2）由B→C、F→G的反应类型依次为加成、取代．
（3）D和E发生取代反应生成F的同时有HCl生成，则E的结构简式是

．
（4）X （

）为C的同系物，写出符合下列条件的X的一种同分异构体的结构简式：

或

（以上一种即可）．
Ⅰ．能发生银镜反应，与FeCl₃不发生显色反应，但其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应．Ⅱ．核磁共振氢谱图中有4个吸收峰．
（5）已知：①

②
根据已有知识并结合相关信息，写出以

为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
H₂C=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

18．CuCl为白色晶体，微溶于水，不溶于稀酸和醇，易水解，在空气中易氧化成Cu₂（OH）₃Cl．实验室以铜灰（主要成分为CuO，其含量约为70%）制备CuCl的流程如下：

制备流程中，“水解”中发生的反应为：Na[CuCl₂]=CuCl↓+NaCl．
（1）“反应”中，发生的化学方程式为CuO+2HCl+2NaCl+Cu═2Na[CuCl₂]+H₂O，加入稍过量的盐酸作用有使反应充分进行或提高铜元素的浸取率、抑制CuCl水解．
（2）“洗涤”中，先用稀盐酸洗涤数次后用酒精漂洗，用酒精漂洗的目的是洗去CuCl沉淀表面的杂质，减少CuCl溶解损耗，有利于干燥．
（3）“过滤”、“洗涤”和“干燥”都必须在真空密闭的环境中进行，否则会发生反应的化学方程式为4CuCl+O₂+4H₂O═2Cu₂（OH）₃Cl+2HCl．
（4）流程工艺中，水解后的滤液经过后期处理，可回收NaCl（填化学式）以循环使用．

17．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1pH=4的NaHA溶液中：c（Na⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
	B．	在0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
	C．	pH相等的①CH₃COONa ②NaHCO₃ ③NaClO三种溶液的c（Na⁺）：①＞②＞③
	D．	NH₃•H₂O和NH₄Cl的混合溶液[pH=7，c（Cl^-）=0.1 mol•L^-1]：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

16．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）

	A．	制备O₂：用Na₂O₂或H₂O₂作反应物可选择相同的气体发生装置
	B．	提纯含有少量HCl的Cl₂：将含有少量HCl的Cl₂通入饱和的NaHCO₃溶液和浓硫酸中净化气体
	C．	检验溶液中是否含有CO₃^2-：向溶液中加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量的CO₃^2-
	D．	探究测定铝箔中氧化铝含量：取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为b L（标准状况）

0 172644 172652 172658 172662 172668 172670 172674 172680 172682 172688 172694 172698 172700 172704 172710 172712 172718 172722 172724 172728 172730 172734 172736 172738 172739 172740 172742 172743 172744 172746 172748 172752 172754 172758 172760 172764 172770 172772 172778 172782 172784 172788 172794 172800 172802 172808 172812 172814 172820 172824 172830 172838 203614

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