下列设计的实验方案能达到实验目的是( )A．制备O2:用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．提纯含有少量HCl的Cl2:将含有少量HCl的Cl2通入饱和的NaHCO3溶液和浓硫酸中净化气体C．检验溶液中是否含有CO32-:向溶液中加入盐酸.生成的气体能使澄清石灰水变浑浊.则原溶液中一定有大量的CO32-D．探究测定铝箔中氧化铝含� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）

	A．	制备O₂：用Na₂O₂或H₂O₂作反应物可选择相同的气体发生装置
	B．	提纯含有少量HCl的Cl₂：将含有少量HCl的Cl₂通入饱和的NaHCO₃溶液和浓硫酸中净化气体
	C．	检验溶液中是否含有CO₃^2-：向溶液中加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量的CO₃^2-
	D．	探究测定铝箔中氧化铝含量：取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为b L（标准状况）

分析 A．Na₂O₂与水反应，H₂O₂在二氧化锰催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体反应；
B．HCl气体能与碳酸氢钠反应生成CO₂，引入新的杂质气体；
C．气体可能为二氧化碳或二氧化硫；
D．发生Al与盐酸反应生成氢气，收集气体为氢气．

解答解：A．Na₂O₂与水反应，H₂O₂在二氧化锰催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体常温条件下反应，可选择相同的气体发生装置，故A正确；
B．实验室制取氯气含有氯化氢和水分，常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体，若饱和NaHCO₃溶液，HCl会和NaHCO₃反应生成CO₂，引入新的杂质，故B错误；
C．气体为可能二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含CO₃^2-或SO₃^2-或HCO₃^-、HSO₃^-，故C错误；
D．发生Al与盐酸反应生成氢气，收集气体为氢气，利用氢气的体积可计算Al的质量，所以能测定铝箔中氧化铝的含量，故D正确．
故选AD．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的制备、分离提纯、检验等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

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7．硼氢化钠（NaBH₄）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO₂）为主要原料制备NaBH₄，其流程如下：

已知：NaBH₄常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：33℃）．
（1）NaBH₄中H元素的化合价为-1．
请配平第①步反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
□NaBO₂+□SiO₂+□Na+□H₂=□NaBH₄+□Na₂SiO₃
（2）实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀等．
在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是除去装置中的空气和水蒸气．
（3）第②步分离采用的方法是过滤．
第③步分出NaBH₄并回收溶剂，采用的方法是蒸馏．
（4）NaBH₄（s）与H₂O（l）反应生成NaBO₂（s）和氢气（g），在25℃，101kPa下，已知每消耗3.8g NaBH₄（s）放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是NaBH₄（s）+2H₂O（l）═NaBO₂（s）+4H₂（g）△H=-216kJ•mol^-1．

4．一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．已知CO（g）和H₂O（g）的起始浓度均为2mol•L^-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1．
（1）写出反应的化学平衡常数表达式$\frac{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}{[CO]•[{H}_{2}O]}$．升高温度，化学平衡常数减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）当CO转化率为25%时，则该反应B
A、达到化学平衡状态 B、未平衡，向正反应方向进行
C、未平衡，向逆反应方向进行 D、无法判断
（3）当CO的起始浓度仍为2mol•L^-1，H₂O（g）的起始浓度为6mol•L^-1，则平衡时CO的转化率为75%．

11．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是（　　）

	A．	FeS₂$\stackrel{O_{2}/高温}{→}$SO₂$\stackrel{H_{2}O_{2}（aq）}{→}$H₂SO₄
	B．	饱和NaCl溶液$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃
	C．	CuSO₄（aq）$\stackrel{过量NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）₂$\stackrel{葡萄糖（aq）/△}{→}$Cu₂O
	D．	1 mol•L^-1HCl（aq）$\stackrel{MnO_{2}/△}{→}$Cl₂$\stackrel{石灰乳}{→}$Ca（ClO）₂

1．ClO₂与Cl₂的氧化性相近，在自来水消毒等方面应用广泛．已知ClO₂在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．某学生通过图1所示装置对ClO₂进行了模拟工业制备、收集、吸收、释放和应用的研究．

（1）装置A中稍潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应生成K₂CO₃、ClO₂和CO₂，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．反应装置A中的玻璃仪器除酒精灯、烧杯外，还需要温度计．
（2）装置B必须放在冰水浴中，其原因是使ClO₂充分冷凝，减少挥发．
（3）反应后在装置C中可得NaClO₂溶液．已知（1）NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，在温度高于38℃时析出的晶体是NaClO₂，温度高于60℃时NaClO₂会分解生成NaClO₃和NaCl；（2）NaClO₂的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶体的实验操作步骤：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为5ClO₂^-+4H⁺═Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O．
（5）用ClO₂处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是d（填序号）． a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁．

8．下列指定微粒的数目可能不等的是（　　）

	A．	等物质的量的氯气和液氯中含有的分子数
	B．	等质量的红磷和白磷中含有的原子数
	C．	同温、同体积的CO和NO的质子数
	D．	等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数

5．0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成1.6mol CO₂和1.0mol H₂O．试回答：
（1）烃A的分子式为C₈H₁₀；
（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成4.0mol CO₂，则有53g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气117.6L
（3）若烃A是芳香化合物，其一氯取代物只有两种，则烃A的结构简式为

．

6．自然界中只能以化合态存在的元素是（　　）

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