题目内容
4．将2.8g CO和0.2g H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是（ ）| A． | 增加了3.0g | B． | 减少了3.0g | C． | 增加了2.6g | D． | 减少了2.6g |
分析 氢气燃烧生成水，水再与过氧化钠反应，反应方式为：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，总反应方程式为：H2+Na2O2=2NaOH，固体增重为氢气质量；CO燃烧生成二氧化碳，二氧化碳再与过氧化钠反应，反应方程式为：2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，总反应方程式为：CO+Na2O2=Na2CO3，固体增重为CO的质量，综上分析可知，最终固体增重为H2、CO的质量．
解答 解：氢气燃烧生成水，水再与过氧化钠反应，反应方式为：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，总反应方程式为：H2+Na2O2=2NaOH，固体增重为氢气质量；
CO燃烧生成二氧化碳，二氧化碳再与过氧化钠反应，反应方程式为：2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，总反应方程式为：CO+Na2O2=Na2CO3，固体增重为CO的质量．
综上分析可知，最终固体增重为H2、CO的质量，即最终固体增重为2.8g+0.2g=3g，
故选：A．
点评 本题考查化学方程式的有关计算，注意利用总反应方程式分析固体增重，侧重考查学生分析解决问题的能力，难度中等．
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，CH3CH═CH2$→_{500℃}^{Cl_{2}}$
．以异戊二烯（ 
），丙烯为原料合成
．（用反应流程图表示，并注明反应条件）
15．下列实验或操作正确的是（ ）
| A． | 实验Ⅰ：制氨气 | |
| B． | 实验Ⅱ：蒸发、浓缩、结晶 | |
| C． | 实验Ⅲ：配制1：1的稀硫酸 | |
| D． | 实验Ⅳ：用KMnO4标准溶液滴定未知浓度的Na2SO3溶液 |
12．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | NO2与水的反应：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO | |
| B． | 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| C． | 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| D． | 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O |
．
）为C的同系物，写出符合下列条件的X的一种同分异构体的结构简式：
或
或
（以上一种即可）．
②
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
9．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO-+4OH-═2RO42-+3Cl-+5H2O．则每生成1mol RO42-转移电子的物质的量是（ ）
| A． | 3mol | B． | 4mol | C． | 5mol | D． | 6mol |
16．
已知反应mA（g）+nB（g）?xC（g）+yD（g），A的转化率RA与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（ ）
已知反应mA（g）+nB（g）?xC（g）+yD（g），A的转化率RA与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（ ）| A． | 正反应吸热，m+n＞x+y | B． | 正反应吸热，m+n＜x+y | ||
| C． | 正反应放热，m+n＞x+y | D． | 正反应放热，m+n＜x+y |
14．下列变化会放出热量的是（ ）
| A． | 干冰升华 | B． | 雪融化 | C． | 硝酸铵溶于水 | D． | 铁粉和硫粉反应 |