16．下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（　　）
①无色溶液中：MnO4-K+  Cl- Mg2+   SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-  Na+  AlO2-   NO3-  SO42-
③水电离的H+浓度为10-12mol/L的溶液中：Cl-   CO32-   NH4+  SO32- NO3-
④使甲基橙变红的溶液中：MnO4-Fe2+  Na+  NO3-SO42-
⑤加入铝单质产生氢气的溶液中：K+  Cl- Mg2+ S2O32-SO42-NH4+．
A．①②⑤B．①③⑤C．②④D．②
15．下列离子方程式正确的是（　　）
A．苏打与稀盐酸反应：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B．Fe2O3与HI：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2 溶液至SO42-刚好完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+NH3•H2O+Al（OH）3↓
D．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
14．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
A．CH4分子的比例模型：B．NH4Cl的电子式：
C．S2-结构示意图：D．聚丙烯的结构简式为：
13．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．在过氧化钠与水的反应中，每生成1mol氧气，转移电子的数目为1NA
B．将0.1mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NA
C．标准状况下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子
D．1 molOD- 含有的质子、中子数均为9NA
12．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（　　）
纯净物混合物电解质非电解质
A盐酸冰水混合物硫酸干冰
B蒸馏水碱石灰氧化铝二氧化硫
C水银水玻璃铁碳酸钙
D食醋水煤气氯化铜乙醇
A．AB．BC．CD．D
11．下列有关化学与生活的叙述错误的是（　　）
A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以获取清洁能源
B．利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染
C．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火
D．采用纳米二氧化钛光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体
10．北京时间8月12日晚23时30分左右，天津滨海新区开发区发生剧烈爆炸，共有两次爆炸，间隔约30秒，第二次爆炸威力更高，相当于21吨TNT或者46枚战斧式巡航导弹．涉事的天津瑞海国际物流有限公司官网显示，该公司仓储业务的商品类别有：压缩气体和液化气体（氩气、压缩天然气等）；易燃液体（甲乙酮、乙酸乙酯等）；易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品（金属钠、金属镁，硫磺、硝化纤维素、电石、硅钙合金等）；氧化剂和有机过氧化物（硝酸钾、硝酸钠等）；毒害品（氰化钠、甲苯二异氰酸酯等）；腐蚀品、杂类（甲酸、磷酸、甲基磺酸、烧碱、硫化碱等）等多个种类．
已知：氰化氢（HCN）标准状态下为液体．氰化氢易在空气中均匀弥散，在空气中可燃烧．氰化氢在空气中的含量达到5.6%～12.8%时，具有爆炸性．氢氰酸属于剧毒类．氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为，HCN，Ka=6.2×10-10mol•L-1；H2CO3，Ka1=4.4×10-7mol•L-1，Ka2=4.7×10-11mol•L-1
请用化学方程式回答下列各题：
（1）乙酸乙酯，易燃，室温下，44g乙酸乙酯完全燃烧放出 1122.1kJ热量，请写出乙酸乙酯燃烧热的热化学反应方程式：CH3COOCH2CH3（l）+5O2（g）=4CO2（g）+4H2O（l），△H=-2244.2kJ/mol
（2）助燃剂硝酸钠，遇可燃物着火时，能分解产生一种气体助长火势，请用化学方程式表示原因：4NaNO3=4NaNO2+O2↑
（3）易燃固体金属钠，禁止用水枪喷水灭火，请用化学方程式表示原因：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（4）在氰酸钠发生火灾时，禁止用泡沫灭火剂灭火，否则有易爆性物质生成，请用化学方程式表示原因：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3；
（5）大量次氯酸钠用于“破氰”（氰化钠）反应，生成无害物质，请写出该反应的化学方程式：5NaClO+2NaCN=5NaCl+CO2↑+N2↑+Na2CO3
或5NaClO+2NaCN+H2O=5NaCl+N2↑+2NaHCO3．
9．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是BD．
A．c（H+）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   C．c（H+）•c（OH-）   D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ 的比值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
化学式CH3COOHH2CO3HClO
电离平衡常数K11.8×10-54.3×10-73.0×10-8
K2--5.6×10-11--
下列四种离子结合H+能力最强的是B．
A．HCO3-         B．CO32-          C．ClO-          D．CH3COO-
（5）常温下，取甲溶液稀释100倍，其pH=4；取99mL甲溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），恢复至常温时其pH=10．
8．海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
（1）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用NaOH；
②试剂②可以选用盐酸；
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是C．
A．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{电解}$Mg
B．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{还原}^{C}$Mg
C．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{714℃}^{电解}$Mg
D．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{还原}^{活泼金属}$Mg
（2）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是吹出Br2；
③反应过程中，B装置中有SO42-生成．检验SO42-的方法是取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明有SO42?生成；
④C装置的作用是吸收未反应完的Cl2、Br2和SO2．
7．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙两烧杯中溶液的描述不正确的是（　　）
A．溶液的体积：10V甲≤V乙
B．水电离出的OH-浓度：10c（OH-）=═c（OH-）乙
C．若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液可能显酸性
D．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积不相同
 0  172630  172638  172644  172648  172654  172656  172660  172666  172668  172674  172680  172684  172686  172690  172696  172698  172704  172708  172710  172714  172716  172720  172722  172724  172725  172726  172728  172729  172730  172732  172734  172738  172740  172744  172746  172750  172756  172758  172764  172768  172770  172774  172780  172786  172788  172794  172798  172800  172806  172810  172816  172824  203614 

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