16．近年来.某些自来水厂在用液氯进行水的消毒处理时还加入少量液氨.其反应的化学方程式为:NH3+HClO?H2O+NH2Cl.NH2Cl较HClO稳定．试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因:加液氨后——青夏教育精英家教网——

16．近年来，某些自来水厂在用液氯进行水的消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：NH₃+HClO?H₂O+NH₂Cl（一氯氨），NH₂Cl较HClO稳定．试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因：加液氨后，使HClO部分转化为较稳定的NH₂Cl；当HClO开始消耗后，化学平衡向左移动，又产生HClO起杀菌作用．

15．要除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），添入所需试剂，并写出有关反应的离子方程式或化学方程式．
（1）铁粉（铝粉）：试剂为NaOH溶液，离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）乙烷（乙烯）：试剂为溴水或溴的四氯化碳溶液，化学方程式为CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br．

14．已知A、B、C、D、E、F六种物质之间的关系如图所示，其中A为金属单质，其余为化合物；在C的水溶液中滴入硫氰化钾（KSCN）溶液显红色．

（1）试写出下列物质的化学式：AFe，BFe₃O₄；
（2）写出C溶液和A反应生成D的离子方程式：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（3）写出由F生成E的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

13．将l0mL 0.1mol/L的氨水与6mL 0.2mol/L的盐酸混合后，溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是（　　）

	A．	c （Cl^-）＞c （NH₄⁺）＞c （OH^-）＞c （H⁺）		B．	c （Cl^-）＞c （NH₄⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）
	C．	c （H⁺）＞c （OH^-）＞c （Cl^-）＞c （NH₄⁺）		D．	c （H⁺）＞c （Cl^-）＞c （NH₄⁺）＞c （OH^-）

12．在pH=1的某溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（　　）

A1³⁺、NO₃^-、Fe²⁺

SCN^-、Cl^-、Fe³⁺

HCO₃^-、Al³⁺、Cl^-

Na⁺、K⁺、CO₃^2-

11．乙烯和苯能够共同发生的反应类型有（　　）
①加成反应
②取代反应
③聚合反应
④氧化反应．

10．对如图所示装置，叙述正确的是（　　）

	A．	Fe是正极，Pt是负极		B．	该装置中，电子从Fe流向Pt
	C．	正极反应为：2H⁺+2e^-═H₂↑		D．	负极反应为：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑

9．工业合成氨反应为：N₂+3H₂?2NH₃ （正反应为放热反应），从理论上讲，下列操作不利于工业合成氨的是（　　）

使用催化剂

定时分离出氨

8．在一定条件下，反应N₂+3H₂?2NH₃ 在2L密闭容器中进行，10min时NH₃的质量增加了3.4g，则反应速率为（　　）

	A．	υ（H₂）=0.02 mol/（L•min）		B．	υ（N₂）=0.02 mol/（L•min）
	C．	υ（NH₃）=0.01 mol/（L•min）		D．	υ（N₂）=0.01 mol/（L•min）

7．下列说法错误的是（　　）

	A．	精炼铜的阳极泥中可回收金、银等贵金属
	B．	废旧金属是一种固体废弃物，会污染环境
	C．	废旧金属的回收利用，即能防止环境污染，又能缓解资源短缺矛盾
	D．	废旧金属回收利用的成本比从矿石中冶炼出等量的金属成本高

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