题目内容
12．在pH=1的某溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（ ）| A． | A13+、NO3-、Fe2+ | B． | SCN-、Cl-、Fe3+ | C． | HCO3-、Al3+、Cl- | D． | Na+、K+、CO32- |
分析 pH=1的溶液呈强酸性，离子之间因为发生氧化还原反应而不能共存，说明该溶液中含有氧化性和还原性离子，据此分析解答．
解答 解：A．酸性条件下，亚铁离子和硝酸根离子发生氧化还原反应而不能大量共存，故A选；
B．SCN-、Fe3+发生络合反应而不能大量共存，故B不选；
C．HCO3-、H+发生复分解反应而不能大量共存，故C不选；
D．H+、CO32-发生复分解反应而不能大量共存，故D不选；
故选A．
点评 本题考查离子共存，为高频考点，侧重考查氧化还原反应、复分解反应，明确离子性质是解本题关键，易错选项是A，注意酸性条件下硝酸根离子的强氧化性，题目难度不大．
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2．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）
| A． | υ（H2）=0.1 mol•L-1•s-1 | B． | υ（N2）=0.2 mol•L-1•min-1 | ||
| C． | υ（NH3）=0.15 mol•L-1•min-1 | D． | υ（H2）=0.3 mol•L-1•min-1 |
3．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | 2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑ | B． | CuCl2+2 NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl | ||
| C． | FeO+2 HCl═FeCl2+H2O | D． | 2Al（OH）3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3 H2O |
7．下列说法错误的是（ ）
| A． | 精炼铜的阳极泥中可回收金、银等贵金属 | |
| B． | 废旧金属是一种固体废弃物，会污染环境 | |
| C． | 废旧金属的回收利用，即能防止环境污染，又能缓解资源短缺矛盾 | |
| D． | 废旧金属回收利用的成本比从矿石中冶炼出等量的金属成本高 |
4．下列各组离子中，在无色透明的酸性溶液中，可以大量共存的是（ ）
| A． | Al3+、Na+、SO42-、Br- | B． | Na+、NH4+、NO3-、I- | ||
| C． | K+、Mg2+、Fe3+、Cl- | D． | Na+、AlO2-、SO42-、CO32- |
2．一定温度下在一个2L的密闭容器中发生反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2 min达平衡状态，此时B反应了1.2mol，下列说法正确的是（ ）
| A． | 充入N2使压强增大可加快反应速率 | B． | A的平均反应速率为：0.4mol/（L•min） | ||
| C． | 平衡状态时B、C的反应速率相等 | D． | C的平均反应速率为：0.2mol/（L•min） |